Rozdíl mezi kompletní iontovou a čistou iontovou rovnicí

Klíčový rozdíl - Kompletní iontová vs. čistá iontová rovnice
 

Chemické reakce jsou interakce mezi chemickými sloučeninami za vzniku nových sloučenin nebo k přeskupení jejich chemické struktury. Sloučeniny, které podléhají určité chemické reakci, se nazývají reaktanty a to, co dostaneme na konci, se nazývá produkt. Chemická rovnice je reprezentace chemické reakce pomocí chemických symbolů. Chemická rovnice ukazuje, co jsou reaktanty a jaké jsou produkty. Kompletní iontová rovnice a čistá iontová rovnice jsou dva způsoby, jak reprezentovat chemickou reakci. klíčový rozdíl mezi úplnou iontovou a čistou iontovou rovnicí je to úplná iontová rovnice dává všem iontovým druhům podílejícím se na chemické reakci, zatímco čistá iontová reakce dává chemickým druhům účastnícím se tvorby konečného produktu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kompletní iontová rovnice
3. Co je to čistá iontová rovnice
4. Porovnání bok po boku - Kompletní iontová vs. čistá iontová rovnice v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je kompletní iontová rovnice?

Kompletní iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně ukazuje iontové látky přítomné v roztoku. Iontový druh je buď anion (negativně nabitý druh) nebo kation (pozitivně nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulární rovnice dává molekulám účastnit se chemické reakce. Podívejme se na příklad, jak tomuto konceptu porozumět.

 Reakce mezi NaCl (chlorid sodný) a AgNO₃ (dusičnan stříbrný) tvoří bíle zbarvenou sraženinu. Molekulární rovnice pro reakci je níže.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Obrázek 01: Tvorba sraženiny AgCl

Tato reakce se provádí ve vodném médiu. NaCl se ve vodném roztoku disociuje na kationty a anionty, jak je uvedeno níže.

NaCl → Na⁺   +   Cl^-

Potom tyto ionty podléhají reakci s dusičnanem stříbrným za vzniku bílé sraženiny AgCl. Podle výše uvedené rovnice, po reakci, NaNO₃ je tvořen jako vedlejší produkt. Ve skutečnosti se však stává, Na⁺ a žádná₃^- ionty se uvolňují do vodného média a zůstávají v iontové formě. Pak lze celou iontovou rovnici pro tuto chemickou reakci napsat jako,

Na⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Tato rovnice poskytuje úplné podrobnosti také o reakční směsi a finálním produktu. Úplnou iontovou rovnici reakce lze použít k získání čisté iontové rovnice.

Co je to čistá iontová rovnice?

Čistá iontová rovnice je chemická rovnice, která ukazuje, že ionty se podílely na tvorbě konečného produktu. Tuto rovnici lze získat z úplné iontové rovnice zrušením podobných iontů ze dvou stran úplné iontové rovnice. Čistá iontová rovnice tedy neposkytuje podrobnosti o všech iontových druzích přítomných v reakční směsi. Pro reakci mezi NaCl a AgNO₃, čistá iontová rovnice může být získána následovně.

Kompletní iontová rovnice:

Na⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Čistá iontová rovnice:

Na⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Výše uvedená čistá iontová rovnice ukazuje, že ionty chloridů a kationty stříbra jsou zodpovědné za tvorbu bílé sraženiny AgCl, a to nezahrnuje zbývající ionty (Na⁺ a žádná₃^-). Eliminované ionty jsou známé jako „ionty diváků“, které se netvoří při tvorbě sraženiny.

Jaký je rozdíl mezi kompletní iontovou a čistou iontovou rovnicí?

Kompletní iontová vs. čistá iontová rovnice
Kompletní iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně ukazuje iontové látky přítomné v roztoku	Čistá iontová rovnice je chemická rovnice, která dává ionty, které se podílejí na tvorbě konečného produktu.
Podrobnosti
Kompletní iontová rovnice poskytuje podrobnosti o všech iontových druzích přítomných v reakční směsi.	Čistá iontová rovnice poskytuje podrobnosti o iontových druzích, které se podílejí na tvorbě konečného produktu.
Získání rovnice
Kompletní iontová rovnice může být získána z molekulární rovnice chemické reakce.	Čistá iontová rovnice může být získána z úplné iontové rovnice.

souhrn - Kompletní iontová vs. čistá iontová rovnice

Kompletní iontová rovnice a čistá iontová rovnice jsou dvě formy chemických rovnic, které se používají k popisu chemických druhů přítomných v reakční směsi nebo chemických druhů, které se účastní určité chemické reakce. Rozdíl mezi kompletní iontovou a čistou iontovou rovnicí spočívá v tom, že úplná iontová rovnice dává všem iontovým druhům podílejícím se na chemické reakci, zatímco čistá iontová reakce dává chemickým druhům účastnícím se tvorby konečného produktu.

Odkaz:

1. „Kompletní molekulární, kompletní iontový a čistý iontový.“ ChemTeam: Rovnice. K dispozici zde  
2. „Jak zrušit ionizační ionty k nalezení čisté iontové rovnice.“ Dummies. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Silverchlorid (AgCl) 'od Luisbrudna - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia