Rozdíl mezi koncentrací a rozpustností

Koncentrace vs. rozpustnost

Koncentrace

Koncentrace je v chemii důležitým a velmi běžným jevem. To se používá k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství měděných iontů v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Téměř všechny chemické výpočty používají měření koncentrace k vyvodění závěrů o směsi. K určení koncentrace potřebujeme směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky musí být známa relativní množství rozpuštěná v roztoku.

Existuje několik metod měření koncentrace. Jedná se o hmotnostní koncentraci, koncentraci čísla, molární koncentraci a objemovou koncentraci. Všechna tato měřítka jsou poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. Ve všech těchto metodách je způsob reprezentace solutu odlišný. Jmenovatel je však vždy objem rozpouštědla. V hmotnostní koncentraci je uvedena hmotnost rozpuštěné soluty v jednom litru rozpouštědla. Podobně v koncentraci čísel je uveden počet solutů a v molární koncentraci molů solutů. Dále je uveden objemový koncentrační objem solutu. Kromě těchto koncentrací mohou být koncentrace uvedeny jako molární frakce, kde jsou moly solutu uvedeny ve vztahu k celkovému množství látek ve směsi. Stejným způsobem lze k označení koncentrace použít molární poměr, hmotnostní zlomek a hmotnostní poměr. Může být také uveden jako procentuální hodnoty. Podle potřeby je třeba zvolit vhodnou metodu k označení koncentrace. Studentům chemie by však měla být známa konverze mezi těmito jednotkami, aby s nimi mohli pracovat.

Rozpustnost

Rozpouštědlo je látka s rozpouštěcí schopností, takže může rozpustit jinou látku. Rozpouštědla mohou být v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Solute je látka, která je rozpustná v rozpouštědle za účelem vytvoření roztoku. Soluty mohou být v kapalné, plynné nebo pevné fázi. Rozpustnost je tedy schopnost rozpuštěné látky v rozpouštědle. Stupeň rozpustnosti závisí na různých faktorech, jako je typ rozpouštědla a rozpuštěné látky, teplota, tlak, rychlost míchání, úroveň nasycení roztoku atd. Látky jsou vzájemně rozpustné pouze tehdy, jsou-li podobné („líbí se jim“). Například polární látky jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech, ale ne v nepolárních rozpouštědlech. Molekuly cukru mají mezi sebou slabé intermolekulární interakce. Když se rozpustí ve vodě, tyto interakce se zlomí a molekuly se rozdělí. Zlomeniny dluhopisů potřebují energii. Tato energie bude dodávána vytvářením vodíkových vazeb s molekulami vody. Díky tomuto procesu je cukr dobře rozpustný ve vodě. Podobně, když se sůl jako chlorid sodný rozpustí ve vodě, sodné a chloridové ionty se uvolní a budou interagovat s polárními molekulami vody. Z výše uvedených dvou příkladů můžeme dospět k závěru, že soluty budou dávat své elementární částice po rozpuštění v rozpouštědle. Když je látka poprvé přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době se objeví reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile je rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejná, je roztok považován za rovnovážný. Tento typ roztoku je známý jako nasycený roztok.