Rozdíl mezi koncentrací a molaritou
Share
klíčový rozdíl mezi koncentrací a molaritou je to Koncentrace je obsah solutů v roztoku, zatímco molarita je způsob vyjádření koncentrace roztoku.
Koncentrace a molarita jsou dva důležité jevy v chemii. Oba tyto výrazy používáme k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství měděných iontů v roztoku, můžeme to dát jako měření koncentrace. Podobně, pro stanovení koncentrace, musíme mít směs složek. K výpočtu koncentrace každé složky navíc potřebujeme znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Koncentrace je termín, který často používáme; molarita je však také typem měření koncentrace.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je koncentrace
3. Co je to molarita
4. Srovnání bok po boku - koncentrace vs. molarita v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je koncentrace?
Existuje řada metod pro měření koncentrace. Jedná se o hmotnostní koncentraci, koncentraci čísla, molární koncentraci a objemovou koncentraci. Všechny tyto hodnoty udáváme jako poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. Způsob vyjádření solutu se u všech těchto metod liší.
Obrázek 01: Ředění a koncentrovaná řešení
Jmenovatel je však vždy objem rozpouštědla. V hmotnostní koncentraci udáváme hmotnost rozpuštěné rozpustné látky v jednom litru rozpouštědla. Podobně v koncentraci čísel udáváme počet solutů a v molární koncentraci molů solutů. Dále v objemové koncentraci používáme objem rozpuštěné látky.
Jiné než tyto, můžeme dát koncentrace jako molární frakce, kde dáme mol solutu ve vztahu k celkovému množství látek ve směsi. Stejným způsobem můžeme k určení koncentrace použít molární poměr, hmotnostní poměr a hmotnostní poměr. Můžeme to také zobrazit jako procentuální hodnoty. Podle potřeby je třeba zvolit metodu indikace koncentrace.
Co je Molarity?
Molárnost je molární koncentrace. Toto je poměr počtu molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo krychlové decimetry. Jednotka molárnosti je proto mol na litr / krychlový decimetr (molL-1, formm-3). Navíc můžeme jednotku označit jako M..
Video 01: Vysvětlená molarita
Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Molarita je nejčastěji používanou metodou koncentrace. Používáme jej například při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Kromě toho musíme provést přeměnu hmoty daného solutu na jeho molární číslo, abychom dostali molární koncentraci. Abychom to mohli udělat, musíme dělit hmotnost molekulovou hmotností solutu. Například pokud se má připravit 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by měl být rozpuštěn v jednom litru vody.
Jaký je rozdíl mezi koncentrací a molaritou?
Molarita je metoda vyjádření koncentrace roztoku. Klíčovým rozdílem mezi koncentrací a molaritou je proto, že koncentrace je obsah solutů v roztoku, zatímco molarita je způsob vyjádření koncentrace roztoku. Kromě toho můžeme koncentraci stanovit jako hmotnostní koncentraci, koncentraci čísla, molární koncentraci a objemovou koncentraci. Můžeme však určit molaritu pouze jako molární koncentraci. Dále je měrná jednotka koncentrace podle metody, kterou používáme pro stanovení koncentrace, zatímco měrnou jednotkou pro molárnost je mol / L.
Shrnutí - Koncentrace vs Molarity
Molarita je způsob vyjádření koncentrace. Klíčovým rozdílem mezi koncentrací a molaritou je to, že koncentrace je obsah solutů v roztoku, zatímco molarita je metoda vyjádření koncentrace roztoku.
Odkaz:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice koncentrace (chemie)." ThoughtCo, 22. června 2018. K dispozici zde
2. „Molární koncentrace“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. prosince 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Jednoduchý příklad koncentrace-ředění“ od FirstPrinciples (Public Domain) přes Commons Wikimedia
Video s laskavým svolením:
1. ”62946952” od Urban School of San Francisco přes Vimeo
