Rozdíl mezi spojitým a lineárním spektrem

klíčový rozdíl mezi spojitým a lineárním spektrem je to spojité spektrum obsahuje všechny vlnové délky v daném rozsahu, zatímco lineární spektrum obsahuje pouze několik vlnových délek.

Existují hlavně dva typy spekter jako kontinuální a liniové. Čárové spektrum může vytvořit absorpční spektrum nebo emisní spektrum. Absorpční a emisní spektra druhů pomáhají tyto druhy identifikovat a poskytují o nich spoustu informací.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to kontinuální spektrum
3. Co je to Line Spectrum
4. Srovnání bok po boku - kontinuální spektrum vs. liniové spektrum v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to kontinuální spektrum?

Když jsou absorpční a emisní spektra druhu sestavena dohromady, vytvářejí spojité spektrum. Absorpční spektrum je graf vykreslený mezi absorbancí a vlnovou délkou. Někdy místo vlnové délky můžeme také použít frekvenci nebo vlnové číslo v ose x. Hodnota absorpce protokolu nebo hodnota přenosu je v některých případech také užitečná pro osu y. Absorpční spektrum je charakteristické pro danou molekulu nebo atom. Proto jej můžeme použít při identifikaci nebo potvrzení identity konkrétního druhu.

Obrázek 01: Nepřetržitá spektra

Pokud jsou tedy všechny vlnové délky přítomny v daném limitu, jedná se o kontinuální spektrum. Například duha má všech sedm barev a je to souvislé spektrum. Nepřetržité spektrum se vytváří, když horké předměty jako hvězdy, měsíce emitují elektromagnetické záření na všech vlnových délkách.

Co je Line Spectrum?

Jak už název napovídá, spektrum čar má jen několik řádků. Jinými slovy, mají málo vlnových délek. Například, barevná směs je viditelná pro naše oči v této konkrétní barvě, protože absorbuje světlo z viditelného rozsahu. Ve skutečnosti absorbuje doplňkovou barvu barvy, kterou vidíme. Například vidíme objekt jako zelený, protože absorbuje fialové světlo z viditelného rozsahu. Fialová je tedy doplňkovou barvou zelené.

Obrázek 02: Čárová spektra pro emise sodíku a vápníku

Podobně atomy nebo molekuly také absorbují určité vlnové délky z elektromagnetického záření (tyto vlnové délky nemusí být nutně ve viditelném rozsahu). Když paprsek elektromagnetického záření prochází vzorkem obsahujícím plynné atomy, atomy absorbují jen některé vlnové délky. Proto když zaznamenáváme spektrum, skládá se z několika velmi úzkých absorpčních linií. A toto je absorpční liniové spektrum. Je to typ atomu. Atomy využívají absorbovanou energii k excitaci zemních elektronů na vyšší úrovně v atomu. Protože energetický rozdíl je diskrétní a konstantní, stejný druh atomů bude vždy absorbovat stejné vlnové délky z daného záření. Když se tento vzrušený elektron vrací na úroveň země, emituje absorbované záření a vytvoří emisní liniové spektrum.

Jaký je rozdíl mezi spojitým a lineárním spektrem??

Nepřetržité spektrum je spektrum, které má všechny vlnové délky v daném limitu, zatímco liniové spektrum je spektrum, které má některé řádky vlnových délek v daném limitu. Kontinuální spektrum a liniové spektrum se tedy liší od sebe podle přítomnosti nebo nepřítomnosti linií ve spektru. Můžeme to proto považovat za klíčový rozdíl mezi spojitým a lineárním spektrem. Tyto linie se vyskytují v liniovém spektru, protože obsahují pouze několik vlnových délek, zatímco kontinuální spektrum obsahuje všechny vlnové délky v daném rozsahu.

Při zvažování tvorby každého spektra můžeme najít další významný rozdíl mezi spojitým a lineárním spektrem. To znamená, že při tvorbě kontinuálního spektra jsou absorpční i emisní spektra jednoho druhu spojena, zatímco absorpční nebo emisní spektrum vytváří liniové spektrum.

Shrnutí - Continuous Spectrum vs Line Spectrum

Kontinuální a liniové spektrum jsou dva typy absorpčního a emisního spektra. Klíčový rozdíl mezi spojitým a lineárním spektrem spočívá v tom, že kontinuální spektrum obsahuje všechny vlnové délky v daném rozsahu, zatímco liniové spektrum obsahuje pouze několik vlnových délek.

Odkaz:

1. Libretexty. "6.3: Line Spectra a Bohrův model." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 25. července 2018. K dispozici zde   

Obrázek se svolením:

1. “Spectrum-sRGB” Autor: Phrood - vlastní dílo, (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. „Spektrum sodíku a vápníku“ NASA (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia