Rozdíl mezi koordinační sloučeninou a komplexním iontem

klíčový rozdíl mezi koordinační sloučeninou a komplexním iontem je to koordinační sloučenina může být nabita nebo nenabita, zatímco komplexní ion je nabitý druh.

Termíny koordinační sloučenina a komplexní ion patří do koordinační chemie v oboru anorganické chemie. Ačkoli tyto termíny často používáme zaměnitelně, existuje rozdíl mezi koordinační sloučeninou a komplexním iontem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je koordinační sloučenina 
3. Co je složitý ion
4. Porovnání bok po boku - koordinační sloučenina vs. komplexní ion v podobě tabulky
5. Shrnutí

Co je koordinační sloučenina?

Koordinační sloučenina je chemický druh obsahující centrální kovový atom obklopený nekovovými atomy nebo skupinou atomů nazývaných ligandy, které jsou k němu připojeny chemickými vazbami. Nazýváme je jako koordinační sloučeniny, protože mezi atomy kovu a ligandy existují koordinované kovalentní vazby.

Obrázek 01: Nenabitá koordinační sloučenina

Tyto sloučeniny mohou být buď nabité nebo nenabité druhy. Pokud se jedná o nabitý druh nebo ion, pojmenujeme jej jako komplexní ion. Některé příklady koordinačních sloučenin jsou následující:

1. Hemoglobin
2. Chlorofyl
3. Barviva
4. Pigmenty
5. Vitamin B12
6. Enzymy
7. Katalyzátory atd.

Co je složitý ion?

Komplexní ion je koordinační sloučenina s elektrickým nábojem. Proto tento chemický druh také obsahuje centrální kovový atom a vázané ligandy.

Obrázek 02: Struktura komplexního iontu

Centrální kovový atom je však nabitý druh, proto jej nazýváme kovový iont. Je to koordinační centrum a ligandy kolem něj mohou být nabité nebo nenabité druhy. Kromě toho je iont aminu mědi komplexním iontem.

Jaký je rozdíl mezi koordinační složkou a komplexním iontem?

Klíčovým rozdílem mezi koordinační sloučeninou a komplexním iontem je to, že koordinační sloučenina může být nabita nebo nenabita, zatímco komplexní ion je nabitý druh. Kromě toho některé příklady koordinačních sloučenin zahrnují hemoglobin, vitamin B12, chlorofyl, enzymy atd., Zatímco ionty mědi a aminu jsou dobrým příkladem pro komplexní ionty.

Shrnutí - Koordinační sloučenina vs Komplexní ion

Souhrnně lze říci, že koordinační sloučenina a komplexní ion jsou dva různé termíny. Klíčovým rozdílem mezi koordinační sloučeninou a komplexním iontem je to, že koordinační sloučenina může být nabita nebo nenabita, zatímco komplexní ion je nabitý druh.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, „Definice koordinační sloučeniny“. ThoughtCo, 11. července 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Vaskas“ od Smokefoot - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Au6C (PPh3) 6“ od Smokefoot - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia