Rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou

Key Difference - Coordination Compound vs organokovová sloučenina
 

Koordinační sloučeniny a organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny. klíčový rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou je to koordinační sloučeniny obsahují koordinační kovalentní vazby, zatímco organokovové sloučeniny obsahují vazby kov-uhlík.

Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny složené z kovových iontů obklopených molekulami nebo ionty bohatými na elektrony. Tyto obklopující složky jsou známé jako ligandy. Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. Pokud existuje alespoň jedna vazba kov-uhlík, považuje se tato sloučenina za organokovovou sloučeninu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je koordinační sloučenina
3. Co je organokovová sloučenina
4. Vztah mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou
5. Porovnání vedle sebe - koordinační sloučenina vs. organokovová sloučenina v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je koordinační sloučenina?

Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny obsahující centrální kovové atomy nebo ionty obklopené elektronově bohatými molekulami nebo ionty známými jako ligandy. Tyto ligandy jsou vázány k atomu kovu (nebo iontu) pomocí koordinovaných kovalentních vazeb. Koordinovaná kovalentní vazba se vytvoří, když jsou osamělé páry elektronů ligandu darovány na vyprázdnění orbitálů kovového atomu nebo kovového iontu. Atomy přechodného kovu většinou podléhají tomuto typu tvorby sloučeniny, protože tyto atomy jsou bohaté na prázdné atomové orbitaly.

Obrázek 01: Komplex kov-EDTA je koordinační sloučenina

Koordinační sloučeniny mohou být neutrální (Co (NH₃) Cl₃), kladně nabitá ([Nd (H₂Ó)₉]³) nebo záporně nabité ([UF₈]⁴). Nabité koordinační sloučeniny jsou také známé jako komplexní ionty. Různé koordinační komplexy mají různé struktury známé jako geometrie. Geometrie koordinační sloučeniny je určena koordinačním číslem komplexu. Koordinační číslo je počet ligandů navázaných na centrální kovový atom nebo ion.

• Koordinační číslo = 2 je lineární geometrie
• Koordinační číslo = 3 je trigonální rovinná geometrie
• Koordinační číslo = 4 je čtyřboká nebo čtvercová rovinná geometrie
• Koordinační číslo = 5 je trigonální bipyramidální geometrie
• Koordinační číslo = 6 je osmihranná geometrie
• Koordinační číslo = 7 je pětiúhelníková bipyramidální geometrie
• Koordinační číslo = 8 je čtvercová antiprismatická geometrie

Co je organokovová sloučenina?

Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. Tyto sloučeniny mají kovalentní vazby mezi atomy uhlíku a kovu. Existují však i některé výjimky; metal-kyano vazby nejsou považovány za organokovové vazby. Kovokarbonylové komplexy jsou považovány za organokovové sloučeniny.

Kovem, který se podílí na tvorbě organokovové chemické vazby, může být alkalický kov, kov alkalických zemin, přechodný kov nebo to může být dokonce metaloid, jako je bor. Některé běžné příklady pro organokovové sloučeniny jsou Grignardovo činidlo obsahující buď lithium (Li) nebo hořčík (Mg), ferocen, tetrakarbonyl nikl atd. Bor je metaloid, ale také tvoří organokovové sloučeniny, jako jsou organoboranové sloučeniny..

Obrázek 02: Ferrocen

Organokovové sloučeniny jsou dobrým zdrojem nukleofilních atomů uhlíku. To proto, že elektronegativita kovu je ve srovnání s uhlíkem velmi nízká. Kovový atom tedy může snadno vytvořit kationt tím, že k atomu uhlíku přidá vazebné elektrony. Nyní je atom uhlíku bohatý na elektrony, takže může fungovat jako nukleofil. Tento uhlíkový nukleofil může napadat elektrofilní atomy uhlíku a vytvářet nové vazby uhlík-uhlík.

Jaký je vztah mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou?

• Některé koordinační sloučeniny obsahují kovové ionty obklopené organickými ligandy. Pokud jsou tyto ligandy vázány k atomu kovu prostřednictvím heteroatomů, jako je kyslík a dusík, potom je sloučenina považována za koordinační sloučeninu. Pokud však existují přímé vazby mezi atomy uhlíku a atomem kovu, považuje se za organokovovou sloučeninu.

Jaký je rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou?

Koordinační sloučenina vs. organokovová sloučenina
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny obsahující centrální kovové atomy nebo ionty obklopené elektronově bohatými molekulami nebo ionty známými jako ligandy.	Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík.
Chemické lepení
Koordinační sloučeniny obsahují koordinační kovalentní vazby mezi atomy kovu a ligandy.	Organokovové sloučeniny obsahují alespoň jednu kovalentní vazbu kov-uhlík.
Komponenty
Koordinační sloučeniny obsahují atomy kovů nebo ionty a elektrony bohaté na ligandy.	Organokovové sloučeniny obsahují atomy kovů a organickou část molekuly.
Barva
Téměř všechny koordinační sloučeniny jsou velmi barevné na základě oxidačního stavu centrálního atomu kovu.	Organokovové sloučeniny nejsou v zásadě barevné.

Shrnutí - Koordinační sloučenina vs organokovová sloučenina

Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny složené z atomu kovu nebo kovového iontu obklopeného ligandy bohatými na elektrony. Tyto ligandy jsou vázány k atomu kovu pomocí koordinovaných kovalentních vazeb. Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, které mají alespoň jednu vazbu kov-uhlík. Rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou spočívá v tom, že koordinační sloučeniny obsahují koordinační kovalentní vazby, zatímco organokovové sloučeniny obsahují vazby kov-uhlík.

Odkaz:

1. „Koordinační sloučeniny“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 19. ledna 2018. K dispozici zde 
2. „Organokovová chemie“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. března 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Metal-EDTA'By Smokefootderivative work: Chamberlain2007 (talk) - Medta.png, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Ferrocene-2D'By Původním uploaderem byl Benjah-bmm27 na anglické Wikipedii (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia.