Rozdíl mezi kovalencí a oxidačním stavem
Share
Klíčový rozdíl - Kovalence vs Oxidační stav
Atomy různých chemických prvků jsou navzájem spojeny za vzniku různých chemických sloučenin. Při tvorbě sloučeniny jsou atomy navzájem vázány iontovými nebo kovalentními vazbami. Kovalence a oxidační stav jsou dva termíny, které popisují stav těchto atomů v chemických sloučeninách. Kovalence je počet kovalentních vazeb, které může atom tvořit. Kovalence proto závisí na počtu elektronů, které atom může sdílet s jinými atomy. Oxidační stav atomu je počet elektronů získaných nebo ztracených konkrétním atomem při vytváření chemické vazby. klíčový rozdíl mezi stavem Kovalence a oxidací je to, že Kovalence atomu je počet kovalentních vazeb, které atom může tvořit, zatímco oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených nebo získaných atomem při vytváření chemické vazby.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Covalency
3. Co je to oxidační stav
4. Srovnání bok po boku - kovalence versus oxidační stav v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je Covalency?
Kovalence je počet kovalentních vazeb, které atom může tvořit s jinými atomy. Kovalence je tedy určena počtem elektronů přítomných v nejvzdálenějším oběhu atomu. Pojmy valence a Covalency by však neměly být zaměňovány, protože mají různé významy. Valence je kombinační síla atomu. Někdy se kovalence rovná valenci. Nestane se to však vždy.
Obrázek 01: Některé běžné kovalentní sloučeniny
Kovalentní vazba je chemická vazba, která se vytvoří, když dva atomy sdílejí své nejvzdálenější nepárové elektrony, aby dokončily konfiguraci elektronů. Když má atom nekompletní elektronové náboje nebo orbitaly, stane se tento atom reaktivnější, protože nekompletní elektronové konfigurace jsou nestabilní. Proto tyto atomy buď získávají / uvolňují elektrony, nebo sdílejí elektrony, aby vyplnily náboje elektronů. Následující tabulka ukazuje některé příklady chemických prvků s různými hodnotami Kovalence.
Co je to oxidační stav?
Oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených, získaných nebo sdílených tímto atomem s jiným atomem. Pokud jsou elektrony ztraceny nebo získány, elektrický náboj atomu se odpovídajícím způsobem změní. Elektrony jsou negativně nabité subatomické částice, jejichž náboj je neutralizován kladným nábojem protonů v tomto atomu. když jsou ztraceny elektrony, atom získá kladný náboj, zatímco když jsou získány elektrony, atom získá čistý záporný náboj. To se děje v důsledku nevyváženosti kladných nábojů protonů v jádře. Tento náboj může být dán jako oxidační stav tohoto atomu.
Oxidační stav atomu je označen celým číslem s kladným (+) nebo záporným (-) znaménkem. Toto znamení označuje, zda atom získal nebo ztratil elektrony. Celé číslo udává počet elektronů, které byly vyměněny mezi atomy.
Obrázek 02: Oxidační stav různých sloučenin
Stanovení oxidačního stavu atomu
Oxidační stav konkrétního atomu lze stanovit pomocí následujících pravidel.
- Oxidační stav neutrálního prvku je vždy nula. Příklad: Oxidační stav sodíku (Na) je nula.
- Celkový náboj sloučeniny by se měl rovnat součtu nábojů každého atomu přítomného v této sloučenině. Příklad: Celkový náboj KCl je nula. Potom by náboje K a Cl měly být +1 a -1.
- Oxidační stav prvku skupiny 1 je vždy +1. Prvky skupiny 1 jsou lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium.
- Oxidační stav prvků skupiny 2 je vždy +2. Prvky skupiny 2 jsou berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.
- Záporný náboj je dáván atomu, který má vyšší elektronegativitu než náboj ostatních atomů k němu vázaných.
- Oxidační stav vodíku je vždy +1 kromě případů, kdy je vodík vázán na kov skupiny 1.
- Oxidační stav kyslíku je -2, s výjimkou případu, kdy je ve formě peroxidu nebo superoxidu.
Jaký je rozdíl mezi kovalencí a oxidačním stavem??
Kovalence vs. oxidační stav | |
| Kovalence je počet kovalentních vazeb, které atom může tvořit s jinými atomy. | Oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených, získaných nebo sdílených tímto atomem s jiným atomem. |
| Elektrická nabíječka | |
| Kovalence neznamená elektrický náboj atomu. | Oxidační stav dává elektrický náboj atomu. |
| Chemické lepení | |
| Kovalence označuje počet chemických vazeb (kovalentních vazeb), které může mít konkrétní atom. | Oxidační stav neposkytuje podrobnosti o chemických vazbách vytvořených atomem. |
| Stav prvku | |
| Kovalence čistého prvku závisí na počtu elektronů přítomných v nejvzdálenějším elektronovém obalu atomu tohoto prvku. | Oxidační stav čistého prvku je vždy nula. |
souhrn - Klidnost vs Oxidační stav
Kovalence a oxidační stav atomů popisuje chemickou povahu atomu v chemické sloučenině. Rozdíl mezi kovalenčním a oxidačním stavem spočívá v tom, že kovalencí atomu je počet kovalentních vazeb, které může atom tvořit, zatímco oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených nebo získaných atomem při vytváření chemické vazby.
Odkaz:
1. „Covalency.“ com, Dictionary.com. K dispozici zde
2. „Oxidační stav“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. března 2018. K dispozici zde
3. „Chemie - kovalence a molekulární struktury“. com. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2.'Oxidation State Assignments'By SARANPHONG YIMKLAN - Vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
