Rozdíl mezi Kovalentem a Polárním Kovalentem

Covalent vs Polární Covalent
 

Jak navrhl americký chemik G.N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat a stávat se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině. Existují dva typy kovalentních vazeb jako nepolární a polární kovalentní vazby.

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu, který přitahuje elektrony ve vazbě. Paulingova stupnice se obvykle používá k označení hodnot elektronegativity. V periodické tabulce je schéma, jak se mění hodnoty elektronegativity. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině klesají hodnoty elektronegativity. Když dva ze stejného atomu nebo atomů majících stejnou elektronegativitu vytvoří vazbu mezi nimi, tyto atomy přitáhnou pár elektronů podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby.

Kovalentní vazba

Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl v elektronegativitě, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Tímto způsobem mohou oba atomy získat elektronickou konfiguraci vzácného plynu elektronickým sdílením. Molekula je produkt výsledkem tvorby kovalentních vazeb mezi atomy. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom je vázán k jinému kovalentní vazbou.

Polární kovalent

V závislosti na stupni rozdílu v elektronegativitě lze kovalentní charakter změnit. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Proto je pár elektronů vazby tažen více o jeden atom ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na tvorbě vazby. Výsledkem bude nerovnoměrné rozdělení elektronů mezi dvěma atomy. A tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární kovalentní vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení poplatků. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipolový moment měří polaritu vazby a obvykle se měří v debyes (má také směr).