Rozdíl mezi Kovalentem a Polárním Kovalentem

Covalent vs Polární Covalent

Jedna z věcí, které se vždy ptáme v některých našich menších předmětech na vysoké škole, bylo, opravdu to potřebujeme? Nebo to můžeme aplikovat v reálném životě nebo s naším stupněm? Během střední školy se také ptáme na to samé, můžeme použít algebra při placení účtů? Můžeme použít trigonometrii při návštěvě obchodu? Jednoduché kňučení je součástí života a my lidé ho máme rádi.

A co chemie a její koncepce? U některých z nich to můžeme rozpoznat v každodenním životě. Ale pro některé pojmy, jako je kovalentní a polární kovalentní, bychom si mohli myslet, jak to může ovlivnit nás? Pojďme se jen vypořádat s rozdíly v těchto slovech a uvidíme, jestli má uplatnění ve skutečném životě, nebo zda je to jen předpoklad pro učení se mezi studenty a chemiky.

Strukturální konfigurace zahrnuje poznání, zda jsou elektrony uspořádány podobným způsobem nebo způsobem, což mohou být iontové nebo kovalentní vazby. Iontové vazby jsou typem vazeb, ke kterým dochází při přenosu elektronů. Tyto atomy se přenášejí mezi atomy. Kovalentní vazby se naopak vyskytují, když jsou elektrony sdíleny. Znovu je sdílen mezi těmito atomy.

Organické molekuly jsou považovány za vždy kovalentní vazby, jako je uhlík, oxid, brom, atd. Atd. Jakmile určíte, zda je sdílení elektronů kovalentní nebo iontové, dalším krokem je zjistit, zda je polární kovalentní nebo nepolární kovalentní. Například již klasifikováním jde o kovalentní vazbu, měli bychom vědět, že kovalentní vazby jsou pouze polární nebo nepolární. Iontové vazby nemají na rozdíl od kovalentních vazeb další klasifikace.

Jedná se o polární kovalentní vazbu, když distribuce elektronů není symetrická. Jedná se však o nepolární kovalentní vazbu, pokud je rozdělení náboje symetrické. Dá se také určit, zda se jedná o polární na nepolární kovalentní vazbě prostřednictvím elektronegativity atomu. Vyšší hodnoty elektronegativity prvku znamenají, že vazba je polární a stejná elektronegativita s prvkem znamená, že je nepolární.

Souhrn:

1.Elektronové vazby lze klasifikovat jako iontové nebo kovalentní.
2.Ionické vazby přenášejí atomy mezi elektrony, zatímco kovalentní vazby sdílejí atomy mezi elektrony.
3.Kovalentní vazby se dále dělí na polární nebo nepolární, ve kterém je polární kovalentní, pokud je distribuce asymetrická a naopak nebo vyšší elektronegativita se rovná polární kovalentní a naopak..