Rozdíl mezi kovalentním a obligačním dluhopisem
Share
klíčový rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou je to formy kovalentní vazby, když se nespárované elektrony dvou atomů navzájem spojují, zatímco dativní vazba se vytváří, když atom daruje jeden ze svých párů elektronů jinému atomu.
Ačkoli dativní vazba vypadá jako kovalentní vazba, liší se od sebe navzájem, když uvažujeme o vytvoření vazby. Po jeho vzniku však není žádný rozdíl mezi kovalentním a dativním. Proto obvykle nazýváme dativní svazek kovalentní svazek, což není špatné.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Covalent Bond
3. Co je Dative Bond
4. Srovnání bok po boku - kovalentní dluhopis vs. nativní dluhopis v podobě tabulky
5. Shrnutí
Co je Covalent Bond?
Kovalentní vazba je forma chemické vazby, která se vytvoří, když dva atomy sdílejí elektronový pár. Říkáme tomu „molekulární vazba“. Sdílené elektrony jsou „sdílené páry“ nebo „spojovací páry“. Kovalentní vazba vytvořená díky stabilní rovnováze atraktivních a odpudivých sil mezi atomy, když sdílejí elektrony. Toto sdílení elektronů umožňuje každému atomu mít ekvivalent celého vnějšího obalu. Tento typ vazby se tvoří mezi dvěma nekovovými atomy majícími téměř podobné hodnoty elektronegativity nebo mezi elektronem a kladně nabitým kovovým iontem.
Obrázek 01: Tvorba kovalentního vazby mezi dvěma atomy vodíku
Kovalentní vazby jsou hlavně dvou typů; jsou to polární vazby a nepolární vazby. Polární vazby existují mezi dvěma atomy s rozdílem mezi jejich elektronegativitou v rozmezí 0,4 až 1,7. Pokud je tento rozdíl menší než 0,4, vytvoří se nepolární vazba. Je to proto, že velký rozdíl mezi hodnotami elektronegativity znamená, že jeden atom (s vyšší hodnotou elektronegativity) přitahuje elektrony více, než druhý atom vytváří vazbu, polární.
Podle počtu elektronových párů, které jsou sdíleny mezi dvěma atomy, existují tři hlavní typy kovalentních vazeb. Jsou to jednoduché vazby, které zahrnují jeden pár elektronů, dvojné vazby, které zahrnují dva páry elektronů, a trojitá vazba, která zahrnuje tři páry elektronů.
Co je Dative Bond?
Dativní vazba je typ kovalentní vazby, která se vytvoří, když jeden atom daruje svou elektronovou dvojici jinému atomu. Po vytvoření vazby to vypadá přesně jako kovalentní vazba. Je to proto, že oba atomy sdílejí stejný pár elektronů jako pár vazeb.
Obrázek 02: Vytvoření nativního dluhopisu
Synonyma této vazby jsou „dipolární vazba“ a „souřadnicová vazba“. Nejběžnějším příkladem jsou vazby v koordinačních komplexech. Tam se kovové ionty váží s ligandy prostřednictvím těchto souřadnicových vazeb.
Jaký je rozdíl mezi Covalent Bond a Dative Bond?
Kovalentní vazba je forma chemické vazby, která se vytvoří, když dva atomy sdílejí elektronový pár. Dativní vazba je typ kovalentní vazby, která se vytvoří, když jeden atom daruje svou elektronovou dvojici jinému atomu. Liší se od sebe podle toho, jak se vytvářejí. Proto je klíčovým rozdílem mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou to, že kovalentní vazba se vytvoří, když se nespárované elektrony dvou atomů spojí s sebou, zatímco forma dativní vazby, když atom daruje jeden ze svých párů elektronů jinému atomu.
Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou v tabulkové formě.
Shrnutí - Covalent Bond vs Dative Bond
Po vytvoření vazby se zdá kovalentní i dativní vazba podobná. Liší se však navzájem podle toho, jak se tvoří. Rozdíl mezi kovalentní vazbou a dativní vazbou spočívá v tom, že kovalentní vazba vzniká, když se nespárované elektrony dvou atomů spojují, zatímco dativní vazba vzniká, když atom daruje jeden ze svých elektronových párů jinému atomu.
Odkaz:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice Covalent Bond." ThoughtCo, 22. června 2018. K dispozici zde
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice Dative Bond (Coordinate Bond)." ThoughtCo, 22. června 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Kovalentní vazba vodíku“ od Jaceka FH - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. ”NH3-BF3-adduct-bond-prodloužení-2D” od Ben Mills - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia
