Rozdíl mezi mědí a měď

Klíčový rozdíl - měď vs Měď
 

Stabilní kationty tvořené mědí, které je d blokovým prvkem, jsou měďný kation a měďný kation. Měděné a měďnaté ionty se od sebe liší na základě jejich elektronických konfigurací. klíčový rozdíl mezi mědí a mědí je to měď je kation měď 1+, zatímco měď je kation měď + 2.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Cuprous
3. Co je Cupric
4. Podobnosti mezi mědí a měď
5. Porovnání bok po boku - Cuprous vs. Cupric v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je Cuprous?

Název měď je dán +1 kationu tvořenému atomem mědi. To je označeno Cu⁺¹. Elektronová konfigurace atomu mědi je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Když se vytvoří měďný kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰. Proto se měděný kation vytváří, když je jeden atom elektronů odstraněn z atomu mědi. Protože se měďný kation může vázat pouze s jedním dalším aniontem ve stavu -1 oxidace, je měděný kation známý jako a monovalentní kation. Elektronová konfigurace měďného kationtu je velmi stabilní. Existuje tedy mnoho sloučenin vytvořených tímto kationtem. Některé příklady jsou uvedeny níže:

1. Oxid měďný (Cu₂Ó)
2. Jodid měďný (CuI)
3. Sulfid měďnatý (Cu₂S)

Hydratační energie molekuly nebo iontu je množství uvolněné energie, když jeden mol této sloučeniny u8ndergohydratace (rozpuštění ve vodě).

Obrázek 01: Atomová struktura mědi

Měděný ion má nízkou hydratační energii ve srovnání s měďnatým iontem, protože d¹⁰ elektronová konfigurace v měděném iontu je stabilní než d⁹ elektronová konfigurace v měděném iontu.

Co je Cupric?

Název měď je dán +2 kationu tvořenému atomem mědi. To je označeno Cu²⁺. Elektronová konfigurace atomu mědi je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Když se vytvoří měďný kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d⁹ 4s⁰. Měděný kation se vytvoří, když se z atomu mědi odstraní dva elektrony, čímž se atomu získá elektrický náboj 2+. Měděný kation se může vázat buď se dvěma anionty majícími 1 oxidační stav, nebo jedním aniontem majícím -2 oxidační stav. Proto je měďný kation dvojmocný kation. Sloučeniny vytvořené tímto kationtem zahrnují následující:

1. Oxid měďnatý (CuO)
2. Jodid měďnatý (CuI)
3. Sulfid měďnatý (CuS)

Jaké jsou podobnosti mezi Cuprous a Cupric?

• Cuprous i Cupric jsou kationty tvořené ztrátou elektronů z atomu mědi.
• Oba jsou stabilní kationty.
• Oba mají kladný elektrický náboj.
• Oba mají stejnou atomovou hmotnost (protože hmotnost elektronů je zanedbatelná).

Jaký je rozdíl mezi mědí a měďíkem?

Cuprous vs. Cupric
Název měď je dán +1 kationu tvořenému atomem mědi.	Název měď je dán +2 kationu tvořenému atomem mědi.
Kategorie
Meďné ionty jsou monovalentní kationty.	Měděné ionty jsou dvojmocné kationty.
Elektronová konfigurace
Elektronová konfigurace měděného iontu je [Ar] 3d10 4s0.	Elektronová konfigurace měďnatého iontu je [Ar] 3d9 4s0.
Elektron ztracen, aby vytvořil měděný atom
Ion měďný se tvoří, když se jeden atom elektronů ztratí z atomu mědi.	Meď měď se tvoří, když se z atomu mědi ztratí dva elektrony.
Stabilita
Stabilita měděného iontu je díky d. Vysoká10 elektronová konfigurace.	Stabilita měďného iontu je díky d. Nízká9 elektronová konfigurace.
Denotace
Měděný ion je označen Cu+1.	Meď měď je označen Cu2+.
Elektrická nabíječka
Měděný ion má +1 elektrický náboj.	Měděný ion má +2 elektrický náboj.
Hydratační energie
Hydratační energie měděného iontu je ve srovnání s měďnatým iontem nízká.	Hydratační energie měďnatého iontu je ve srovnání s měděným iontem vysoká.

Shrnutí - Cuprous vs Měď

Meď měď a měď měď jsou kationty vytvořené z atomu mědi v důsledku ztráty elektronů. Rozdíl mezi mědí a mědí je v tom, že měď je kation měď 1+, zatímco měď je kation měď + 2.

Odkaz:

1. „Měď.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. dubna 2018. K dispozici zde  
2. „Cupric Cation“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'Electron shell 029 Copper '(CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons Wikimedia