Rozdíl mezi CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)

CuSO4 (y) vs CuSO4 (aq)
 

Síran měďnatý je také známý jako síran měďnatý. Síran měďnatý je sůl iontu mědi +2 a síranového aniontu. Když se roztok měď + 2 a síranový roztok (síran draselný) smísí dohromady, získá se roztok síranu měďnatého. Síran měďnatý obsahuje několik typů sloučenin, které se liší počtem molekul vody, které jsou s ním spojeny. Když síran mědi není spojen s žádnými molekulami vody, je znám jako bezvodá forma. Je ve formě prášku a má šedobílou barvu. Bezvodý síran měďnatý má molekulovou hmotnost 159,62 g / mol. Fyzikální vlastnosti soli se mohou lišit v závislosti na počtu molekul vody.

CuSO₄ (s)

Tuhá forma síranu měďnatého lze nalézt v různých molekulových vzorcích, jak je uvedeno v úvodu. Nicméně mezi nimi je nejčastěji se vyskytující forma pentahydrát (CuSO₄· 5H₂Ó). Má nádhernou jasně modrou barvu a atraktivní křišťálovou strukturu. Molární hmotnost této pevné látky je 249,70 g / mol. Tato forma pentahydrátu je přirozeně přítomna jako chalcanthite. Dále jsou velmi vzácné dvě další hydratované formy pevných látek síranu měďnatého. Mezi nimi je bonattit trihydratovanou solí a boothit je heptahydratovanou solí. Sulfit pentahydrátu mědi má teplotu tání 150 ° C, ale má tendenci se před touto teplotou rozkládat odstraněním čtyř molekul vody. Modrá barva krystalu pochází z molekul vody. Při zahřátí na asi 200 ° C ^ÓC, všechny molekuly vody se odpaří a získá se šedobílá barva bezvodé formy. Pevný síran měďnatý se snadno rozpustí ve vodě za vzniku vodného roztoku. Tato sůl má mnoho zemědělských využití. Například pentahydrát síranu měďnatého je dobrý fungicid.

CuSO₄ (aq)

Když se pevná forma síranu měďnatého rozpustí ve vodě, získá se vodný roztok síranu měďnatého, který má modrou barvu. V tomto řešení budou ionty mědi +2 existovat jako aqua komplexy. Komplex, který je vytvořen, lze napsat jako [Cu (H₂Ó)₆]²⁺. Jedná se o oktaedrální komplex, kde je okolo iontů mědi +2 oktaedrálně uspořádáno šest vodních ligandů. Protože ligandy aqua nemají žádný náboj, dostává celkový komplex náboj mědi, což je +2. Když se pevný síran měďnatý rozpustí ve vodě, uvolňuje teplo ven; proto je solvatace exotermická. Vodné roztoky síranu měďnatého jsou důležité v chemických činidlech. Například Fehlingovo činidlo a Benediktovo činidlo obsahuje síran měďnatý. Používají se k testování redukujícího cukru. Takže v přítomnosti redukujícího cukru, Cu²⁺ bude snížena na Cu ⁺. Dále se to také používá v Biuretově činidle pro testování proteinů.