Rozdíl mezi prvky D bloku a prvky přechodu

Klíčový rozdíl - D blokové prvky vs přechodové prvky
 

Rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je docela matoucí. Obě slova se používají zaměnitelně a mnoho lidí používá slovo „přechodové prvky“ pro prvky d-bloku. klíčový rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je to, že zatímco všechny přechodové prvky jsou prvky D-bloku, ne všechny prvky D-bloku jsou přechodné prvky. Je zřejmé, že d-blokové prvky mají d-elektrony v d-sub shellu. Prvky přechodu jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly. Například Zinek a Skandium jsou prvky d-bloku; ale ne přechodové prvky.

Jaké jsou Prvky D-bloku?

Prvky D-bloku mohou být jasně identifikovány pomocí elektronové konfigurace a polohy periodické tabulky. Hlavním rysem prvku d-bloku je, že v elektronice má alespoň jeden elektron d-sub shell. Zvláštní věc se stane, když se plnění elektronů podle Aufbau princip v d-blokových prvcích je, 4s-elektrony jsou poprvé naplněny dříve 3d-elektrony; což znamená, že 3d-elektrony mají vyšší energii než 4s-elektrony. Když ale odstraní elektrony za vzniku iontů; 4s-elektrony jsou nejprve odstraněny z atomu.

Živel		Elektronová konfigurace
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	PROTI	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Železné	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobalt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikl	Ni	[Ar] 3d84s2
Měď	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinek	Zn	[Ar] 3d104s2

 Poznámka:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Co jsou prvky přechodu?

Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly. Když jsou ionty tvořeny prvky d-bloků; oni nejprve odstranit s-elektrony (n-úroveň) a poté odebrat d-elektrony (úroveň n-1). Zinek a Scandium jsou dva speciální prvky v d-bloku; netvoří ionty, které se neúplně naplní d-orbitaly; proto se nepovažují za prvky přechodu. Všechny ostatní prvky ve skupině d tvoří stabilní ionty, jejichž neúplně vyplněné d-elektrony.

Řešení přechodových kovů

Jaký je rozdíl mezi prvky D-bloku a prvky přechodu?

Definice prvků D-bloku a přechodových prvků

Prvky D-bloku: Prvky mají jeden nebo více d-elektron v d-sub-shell jsou známé jako d-blokové prvky. Většina prvků d-bloku jsou kovy.

Přechodové prvky: Prvky, které mohou tvořit stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly se nazývají přechodné prvky.

Poznámka:

Zn a Sc nejsou prvky přechodu. Netvoří pouze Zn²⁺a Sc³⁺ ionty, které neobsahují neobsazené d-orbitaly.

Zn²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Následující ionty obsahují neobsazené d-orbitaly. Proto se tyto prvky považují za přechodné prvky.

Cu²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oxidační státy:

Prvky D-bloku: Některé z D-blokových prvků vykazují více oxidačních stavů a ​​jen málo z nich vykazuje jediný oxidační stav.

Příklad:

Zinek vykazuje pouze +2 oxidační stav a Scandium vykazuje pouze +3 oxidační stav.

Jiné prvky v d-bloku vykazují více oxidačních stavů.

Přechodové prvky: Přechodové prvky vykazují více oxidačních stavů. Alespoň jeden stát obsahuje nevyplněné d-orbitaly.

Příklad:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Železný +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikl +2, +4

Měď +1, +2

Obrázek se svolením:

1. „Bloky periodické tabulky spdf (32 sloupců)“ uživatelem: DePiep [CC BY-SA 3.0] přes Commons

2. „Řešení barevných přechodů kovů“ [Public Domain] via Commons