Rozdíl mezi Daltonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií

Klíčový rozdíl - Daltonova atomová teorie vs. moderní atomová teorie
 

Atomová atomová teorie je nejstarší teorií o atomu. V 1808, John Dalton publikoval jeho teorii, který byl složen z několika postulátů, které byly postaveny na základě jeho experimentů a zákonů chemické kombinace. Řada vědců později přispěla k vývoji moderní atomové teorie, která se liší od atomové teorie Daltona a má pokročilejší fakta o atomu a jeho chování. Klíčovým rozdílem mezi Daltonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií je to struktura a vlastnosti atomu podle Daltonovy teorie se liší od struktury a vlastností navrhovaných moderní atomovou teorií.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Daltonova atomová teorie
3. Co je moderní atomová teorie
4. Srovnání bok po boku - Daltonova atomová teorie vs. moderní atomová teorie v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Daltonova atomová teorie?

Daltonova atomová teorie je soubor postulátů navržených k popisu struktury a vlastností atomu. Vývoj této první atomové teorie byl ovlivněn skutečnostmi, jako je rozpouštění různých plynů ve vodě v různých poměrech, složení oxidu cínu s 88% cínu, zatímco zbytek je kyslík atd. Poté Dalton navrhl následující postuláty.

• Veškerá hmota je vyrobena z atomů, které jsou nedělitelné.
• Atomy jednoho prvku jsou navzájem identické svou hmotností, velikostí a tvarem.
• Atomy se mohou navzájem kombinovat v malých celých číslech.
• Atomy nelze vytvářet ani ničit.
• Atom je nejmenší jednotka hmoty, která se může účastnit chemické reakce.

Tyto postuláty výše nevysvětlují podrobně strukturu ani vlastnosti atomu.

Obrázek 01: Některé atomy a molekuly se strukturami podle Daltonovy atomové teorie.

Co je moderní atomová teorie?

Protože v Daltonově atomové teorii bylo tolik vad, začali vědci provádět více experimentů, aby vysvětlili přesnou strukturu a vlastnosti atomu. To vedlo k vývoji moderní atomové teorie. Moderní atomová teorie ukázala vady Daltonovy atomové teorie. Tyto vady lze uvést níže.

• Atomy nejsou nedělitelné; jsou složeny ze subatomických částic.
• Mohou existovat atomy stejného prvku, které nejsou identické. Nazývají se to izotopy.
• Atomy nejsou vždy kombinovány v malém počtu. V polymerech je velké množství atomů kombinováno za účelem vytvoření molekuly.
• Atomy mohou být zničeny štěpením (např .: atomová bomba).
• V některých reakcích se někdy vyskytují subatomické částice. (např. radioaktivní rozpad)

Moderní teorie atomů vysvětluje více podrobností o atomu a jeho chování. Některé z těchto podrobností jsou uvedeny níže.

• Atomy jsou složeny ze subatomických částic, jako jsou elektrony, protony a neutrony.
• Protony a neutrony společně tvoří jádro atomu, kde jsou elektrony nalezeny v orbitálech kolem jádra, což vypadá jako mrak.
• Orbitaly obsazené elektrony jsou energetické úrovně, které indikují energii určitého elektronu.
• Tyto úrovně energie se skládají ze sub-energetických úrovní.
• Základní charakteristikou, kterou sdílejí všechny atomy stejného prvku, je počet protonů. Atomy stejného prvku mohou mít různý počet elektronů, které se nazývají ionty, a různý počet neutronů, které se nazývají izotopy.
• Sloučeniny mohou být vyrobeny ze stejného prvku nebo z různých prvků.
• Když jsou všechny prvky posuzovány společně, jejich atomy mají vlastnosti, které se periodicky mění.

Obrázek 02: Struktura atomu helia podle moderní atomové teorie.

Jaký je rozdíl mezi Daltonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií?

Daltonova atomová teorie vs. moderní atomová teorie
Daltonova atomová teorie je teorie o nedělitelných částicích nazývaných atomy, které jsou nejmenšími částečkami všech hmot.	Moderní atomová teorie je teorie, která vysvětluje plně detailní strukturu atomu.
Struktura atomu
Podle Daltonovy atomové teorie jsou atomy nedělitelné částice.	Moderní atomová teorie říká, že atomy jsou složeny ze subatomických částic; protony, elektrony a neutrony.
Izotopy
Daltonova teorie nevysvětluje podrobnosti o izotopech. Uvádí, že všechny atomy stejného prvku jsou identické.	Moderní atomová teorie vysvětluje podrobnosti o izotopech majících odlišný počet neutronů a stejný počet protonů.
Elektrony
Dalton nemohl poskytnout podrobnosti o elektronech.	Moderní atomová teorie vysvětluje umístění, reakce a chování elektronů.
Chemické reakce
Daltonova atomová teorie vysvětluje, že atomy jsou nejmenší částice, které mohou být zapojeny do reakcí.	Moderní atomová teorie říká, že subatomické částice se mohou účastnit reakcí.

Shrnutí - Daltonova atomová teorie vs. moderní atomová teorie

I když neexistovaly žádné dobře vybavené laboratoře, Dalton dokázal vybudovat teorii o atomech, které jsou pro oko neviditelné. To vedlo k vývoji moderní atomové teorie, která dokáže vysvětlit téměř všechno o struktuře a vlastnostech atomů. Existuje velký rozdíl mezi Daltonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií, protože struktura a vlastnosti atomu podle Daltonovy teorie se liší od struktury a vlastností navrhovaných moderní atomovou teorií.

Stáhněte si PDF verzi atomové teorie Daltonu vs Moderní atomové teorie

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro účely offline podle citačních poznámek. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi Daltonovou atomovou teorií a moderní atomovou teorií.

Odkaz:

1.Gillaspy, Rebecca. "Moderní atomová teorie: Elektronové mraky, Schrodinger a Heisenberg." Study.com. N.p., n.d. Web. K dispozici zde.07 červen 2017.
2.Shrestha, Binod. "Předpokládá se atomová teorie Daltonů." Chemie LibreTexts. N.p., 21. března 2017. Web. K dispozici zde. 07. červen 2017.

Obrázek se svolením:

1. “ Daltonovy částice “John Dalton; Publikováno v New System of Chemical Philosophy (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Atom hélia QM“ uživatelem: Yzmo - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia