Rozdíl mezi dipólovým dipólem a disperzí

Dipole Dipole vs Disperze Interakce dipólu s dipólem vs disperzní síly
 

Interakce dipólových dipólů a disperzní síly jsou intermolekulární přitažlivosti mezi molekulami. Některé mezimolekulární síly jsou silné, zatímco některé slabé. Všechny tyto intermolekulární interakce jsou však slabší než intramolekulární síly, jako jsou kovalentní nebo iontové vazby. Tyto vazby určují chování molekul.

Co jsou dipólové dipólové interakce?

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu, který přitahuje elektrony ve vazbě. Paulingova stupnice se obvykle používá k označení hodnot elektronegativity. V periodické tabulce je schéma, jak se mění hodnoty elektronegativity. Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity, což je 4 podle Paulingovy stupnice. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině klesají hodnoty elektronegativity. Když se dva atomy, které tvoří vazbu, liší, jejich elektronegativita se často liší. Proto je pár elektronů vazby tažen více o jeden atom ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na tvorbě vazby. Výsledkem bude nerovnoměrné rozdělení elektronů mezi dvěma atomy. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj (dipól). Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známo jako dipólová dipólová interakce.

Co jsou disperzní síly?

Toto je také známé jako londýnské rozptylové síly. Pro intermolekulární přitažlivost by měla existovat separace náboje. Existují některé symetrické molekuly jako H2, Cl2, kde nejsou žádné separace náboje. V těchto molekulách se však elektrony neustále pohybují. Pokud se elektron pohybuje směrem k jednomu konci molekuly, může dojít k oddělení okamžitého náboje v molekule. Konec s elektronem bude mít dočasně záporný náboj, zatímco druhý konec bude mít kladný náboj. Tyto dočasné dipóly mohou indukovat dipól v sousední molekule a poté může dojít k interakci mezi opačnými póly. Tento druh interakce je známý jako okamžitá dipólem indukovaná dipólová interakce. A to je typ Van der Waalsových sil, který je samostatně známý jako londýnské rozptylové síly.