Rozdíl mezi Dipole-Dipole a London Dispersion Forces

Klíčový rozdíl - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces 

Dipol-dipól a londýnské disperzní síly jsou dvě přitažlivé síly nalezené mezi molekulami nebo atomy; přímo ovlivňují teplotu varu atomu / molekuly. klíčový rozdíl mezi Dipole-Dipole a London Dispersion Force je jejich síla a kde je lze najít. síla londýnských disperzních sil je relativně slabší než interakce dipól-dipól; obě tyto přitažlivosti jsou však slabší než iontové nebo kovalentní vazby. Londýnské disperzní síly lze nalézt v jakékoli molekule nebo někdy v atomech, ale interakce dipól-dipól se vyskytují pouze v polárních molekulách.

Co je Dipole-Dipole Force?

K interakcím dipól-dipól dochází, když dvě protichůdně polarizované molekuly interagují vesmírem. Tyto síly existují ve všech polárních molekulách. Polární molekuly se tvoří, když dva atomy mají rozdíl v elektronegativitě, když tvoří kovalentní vazbu. V tomto případě atomy nemohou sdílet elektrony rovnoměrně mezi dvěma atomy kvůli rozdílu v elektronegativitě. Více elektronegativní atom přitahuje elektronový mrak více než méně elektronegativní atom; takže výsledná molekula má mírně pozitivní konec a mírně negativní konec. Pozitivní a negativní dipóly v jiných molekulách se mohou navzájem přitahovat a tato přitažlivost se nazývá dipól-dipólové síly.

Co je Londýn Disperzní síla?

Londýnské disperzní síly jsou považovány za nejslabší mezimolekulární sílu mezi sousedními molekulami nebo atomy. Londýnské disperzní síly mají za následek výkyvy v distribuci elektronů v molekule nebo atomu. Například; tyto typy přitažlivých sil vznikají v sousedních atomech v důsledku okamžitého dipólu na kterémkoli atomu. Indukuje dipól na sousedních atomech a pak se navzájem přitahuje slabými přitažlivými silami. Velikost londýnské disperzní síly závisí na tom, jak snadno lze elektrony na atomu nebo v molekule polarizovat v reakci na okamžitou sílu. Jsou to dočasné síly, které mohou být dostupné v jakékoli molekule, protože mají elektrony.

Jaký je rozdíl mezi Dipole-Dipole a London Dispersion Forces?

Definice:

Dipole-Dipole Force: Dipol-dipólová síla je přitažlivá síla mezi kladným dipólem polární molekuly a záporným dipólem jiné opačně polarizované molekuly.

London Dispersion Force: Londýnská disperzní síla je dočasná přitažlivá síla mezi sousedními molekulami nebo atomy, když dochází k výkyvům v distribuci elektronů.

Příroda:

Dipole-Dipole Force: Interakce dipól-dipól se nacházejí v polárních molekulách, jako je HC1, BrCl a HBr. To nastává, když dvě molekuly sdílejí elektrony nerovnoměrně za vzniku kovalentní vazby. Hustota elektronů se posune směrem k elektronegativnějšímu atomu, což má za následek mírně negativní dipól na jednom konci a mírně pozitivní dipól na druhém konci.

London Dispersion Force: Londýnské disperzní síly lze nalézt v jakémkoli atomu nebo molekule; požadavek je elektronový mrak. Londýnské disperzní síly se nacházejí také v nepolárních molekulách a atomech.

Síla:

Dipole-Dipole Force: Dipol-dipólové síly jsou silnější než disperzní síly, ale slabší než iontové a kovalentní vazby. Průměrná síla disperzních sil se pohybuje mezi 1-10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Jsou slabé, protože London disperzní síly jsou dočasné síly (0-1 kcal / mol).

Ovlivňující faktory:

Dipole-Dipole Force: Faktory ovlivňujícími sílu dipól-dipólových sil jsou rozdíl elektronové aktivity mezi atomy v molekule, velikost molekuly a tvar molekuly. Jinými slovy, když se délka vazby zvyšuje, interakce dipólu se snižuje.

London Dispersion Force: Velikost rozptylových sil v Londýně závisí na několika faktorech. Zvyšuje se s počtem elektronů v atomu. Polarizovatelnost je jedním z důležitých faktorů, které ovlivňují sílu londýnských rozptylových sil; je to schopnost zkreslit elektronový oblak jiným atomem / molekulou. Molekuly, které mají menší elektronegativitu a větší poloměry, mají vyšší polarizaci. V porovnání; je obtížné zkreslit elektronový oblak na menší atomy, protože elektrony jsou velmi blízko jádra.

Příklad:

Atom		Bod varu / ÓC
Hélium	(On)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn - Čím větší je atom, lze snadno polarizovat (vyšší polarizace) a má nejsilnější přitažlivé síly. Hélium je velmi malé a obtížně deformovatelné a má za následek slabší londýnské rozptylové síly.

Obrázek se svolením:

1. Dipol-dipól-interakce-v-HCl-2D Autor: Benjah-bmm27 (vlastní práce) [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons

2. Forze di London Autor: Riccardo Rovinetti (Vlastní práce) [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons