Rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem

klíčový rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem je to dipropylenglykol je směs tří izomerů, zatímco propylenglykol je organická sloučenina, která má dvě alkoholové skupiny.

Propylenglykol je velmi užitečný při výrobě mnoha polymerních materiálů. Na druhé straně dipropylenglykol je vedlejší produkt při výrobě propylenglykolu. Protože jsou oba glykoly, mají tyto sloučeniny více podobností než rozdílů. Tento článek se však zaměřuje na rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je dipropylen glykol 
3. Co je to propylenglykol
4. Porovnání bok po boku - dipropylenglykol vs. propylenglykol v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je dipropylen glykol?

Dipropylenglykol je směs tří isomerních organických sloučenin a forem jako vedlejší produkt produkce propylenglykolu. Tři isomery jsou 4-oxa-2,6-heptandiol, 2- (2-hydroxy-propoxy) -propan-l-ol a 2- (2-hydroxy-l-methyl-ethoxy) -propan-l-ol. . Vyskytuje se jako bezbarvá kapalina a je bez zápachu. Kromě toho má vysokou teplotu varu a nízkou toxicitu. Můžeme však konstatovat, že dipropylenglykol je kombinací dvou molekul propylenglykolu, které se vyskytují ve třech izomerních formách; chemický vzorec je tedy C₆H₁₄Ó₃.

Obrázek 01: Izomery dipropylenglykolu

Při výrobě dipropylenglykolu konečný produkt obsahuje 20% propylenglykolu a 1,5% dipropylenglykolu. Při zvažování použití této sloučeniny je užitečná při výrobě pesticidů, hydraulických brzdových kapalin, polyesterových pryskyřic, řezných olejů atd. Dále je tato sloučenina mísitelná s vodou a ethanolem. Jeho teplota tání je stejná jako teplota tání propylenglykolu, zatímco jeho teplota varu je 236 ° C.

Co je to propylenglykol?

Propylenglykol je organická sloučenina mající dvě alkoholové funkční skupiny ve stejné molekule. Jeho chemický vzorec je C₃H₈Ó₂. Dále se tato sloučenina vyskytuje jako bezbarvá a téměř bez zápachu, ale má slabě sladkou chuť. Je rozpustný v mnoha rozpouštědlech, včetně vody, acetonu, chloroformu atd. Teplota tání této sloučeniny je -39 ° C, zatímco teplota varu je 188,2 ° C.

Tuto sloučeninu můžeme průmyslově vyrábět z propylenoxidu následující reakcí;

Obrázek 02: Výroba propylenglykolu z propylenoxidu

Zde tato reakce poskytuje směs sloučenin, která obsahuje 20% propylenglykolu a 1,5% dipropylenglykolu. Kromě toho je při zvažování použití propylenglykolu užitečný jako konzervační látka pro potraviny, jako činidlo zadržující vlhkost v kosmetické výrobě, jako rozpouštědlo, v nemrznoucích přípravcích atd..

Rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem

Dipropylenglykol je vedlejší produkt při výrobě propylenglykolu; získá se 20% propylenglykol a 1,5% dipropylenglykol. Klíčový rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem je v tom, že dipropylenglykol je směsí tří izomerů, zatímco propylenglykol je organická sloučenina, která má dvě alkoholové skupiny. Chemický vzorec dipropylenglykolu je C₆H₁₄Ó₃ zatímco chemický vzorec propylenglykolu je C₃H₈Ó₂.

Dále je dipropylenglykol užitečný při výrobě pesticidů, hydraulických brzdových kapalin, polyesterových pryskyřic, řezných olejů atd., Zatímco propylenglykol je užitečný jako konzervační prostředek pro potraviny, jako činidlo zadržující vlhkost v kosmetické výrobě, jako rozpouštědlo , v nemrznoucích přípravcích atd.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem.

Shrnutí - Dipropylen Glycol vs Propylene Glycol

Dipropylenglykol je vedlejší produkt při výrobě propylenglykolu; získá se 20% propylenglykolu a 1,5% dipropylenglykolu. Klíčový rozdíl mezi dipropylenglykolem a propylenglykolem je v tom, že dipropylenglykol je směsí tří izomerů, zatímco propylenglykol je organická sloučenina mající dvě alkoholové skupiny.

Odkaz:

1. „Propylenglykol.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.

Obrázek se svolením:

1. „Dipropylenglykol“ Autor: User_talk: Ronhjones - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Syntéza 1,2-propandiolu V1“ od Jü - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia