Rozdíl mezi elektrochemickým článkem a elektrolytickým článkem

Elektrochemická buňka vs. elektrolytická buňka

V oxidaci elektrochemie hrají redukční reakce důležitou roli. Při oxidační redukční reakci se elektrony přenášejí z jednoho reakčního činidla na druhého. Látka, která přijímá elektrony, je známa jako redukční činidlo, kde jako látka, která uvolňuje elektron, je známa jako oxidační činidlo. Redukční činidlo je odpovědné za redukci dalšího reakčního činidla při samotné oxidaci. A pro oxidační činidlo je to naopak. Tyto reakce lze rozdělit na dvě poloviny, aby se projevily oddělené oxidace a redukce; tak ukazuje počet elektronů pohybujících se dovnitř nebo ven.

Elektrochemické buňky

Elektrochemický článek je kombinací redukčního a oxidačního činidla, které je od sebe fyzicky odděleno. Obvykle se separace provádí solným můstkem. Ačkoli jsou fyzicky odděleny, obě poloviny buněk jsou ve vzájemném chemickém kontaktu. Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků. V elektrolytických i galvanických článcích probíhají oxidačně-redukční reakce. Proto v elektrochemickém článku existují dvě elektrody nazývané anoda a katoda. Obě elektrody jsou externě spojeny s vysoce odolným voltmetrem; proto mezi elektrodami nebude přenášet proud. Tento voltmetr pomáhá udržovat určité napětí mezi elektrodami, kde dochází k oxidačním reakcím. Oxidační reakce probíhá na anodě a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do samostatných roztoků elektrolytu. Normálně se jedná o iontová řešení související s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný most. V elektrochemickém článku je potenciální energie článku přeměněna na elektrický proud, který můžeme použít k zapálení žárovky nebo k provedení jiné elektrické práce.

Elektrolytické buňky

Toto je článek, který používá elektrický proud k rozbití chemických sloučenin, nebo jinými slovy, k elektrolýze. Proto elektrolytické články potřebují pro provoz externí zdroj elektrické energie. Například pokud vezmeme měď a stříbro jako dvě elektrody v buňce, stříbro je připojeno k kladnému terminálu externího zdroje energie (baterie). Měď je připojena k zápornému terminálu. Protože záporný terminál je bohatý na elektrony, odtékají elektrony odtud k měděné elektrodě. Takže měď je snížena. Na stříbrné elektrodě probíhá oxidační reakce a uvolněné elektrony jsou dány kladnému terminálu baterie s nedostatkem elektronů. Následuje celková reakce probíhající v elektrolytickém článku, který má měděné a stříbrné elektrody.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) -2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)