Rozdíl mezi elektrochemickým článkem a galvanickým článkem

klíčový rozdíl mezi elektrochemickým článkem a galvanickým článkem je to většina elektrochemických článků má tendenci převádět elektrickou energii na chemickou energii, zatímco galvanické články mají tendenci převádět chemickou energii na elektrickou energii.

Oxidační a redukční reakce hrají v elektrochemii důležitou roli. Při oxidačně-redukční reakci jsou elektrony přenášeny z jednoho reakčního činidla do druhého. Látka, která přijímá elektrony, je redukční činidlo, zatímco látka, která uvolňuje elektron, je oxidační činidlo. Redukční činidlo je zodpovědné za redukci dalšího reakčního činidla při samotné oxidaci; pro oxidační činidlo je to naopak. Tyto reakce se vyskytují ve dvou polovičních reakcích, které vykazují oddělené oxidace a redukce; tak ukazuje počet elektronů pohybujících se dovnitř nebo ven.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je elektrochemická buňka 
3. Co je galvanická buňka
4. Srovnání bok po boku - elektrochemická buňka vs. galvanická buňka v podobě tabulky
5. Shrnutí

Co je elektrochemická buňka?

Elektrochemický článek je kombinací redukčního a oxidačního činidla, které jsou od sebe fyzicky odděleny. Obvykle děláme toto oddělení solným mostem. Ačkoli jsou fyzicky odděleny, obě poloviny buněk jsou ve vzájemném chemickém kontaktu. Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků.

Oxidační redukční reakce probíhají v elektrolytických i galvanických článcích. Proto v elektrochemickém článku existují dvě elektrody jako anoda a katoda. Obě elektrody externě spojují s vysoce odolným voltmetrem; proto mezi elektrodami neprobíhá žádný proud. Proto tento voltmetr pomáhá udržovat určité napětí mezi elektrodami, kde dochází k oxidačním reakcím.

Obrázek 01: Elektrochemický článek

Oxidační reakce probíhá na anodě, zatímco redukční reakce probíhá na katodě. Musíme je ponořit do samostatných roztoků elektrolytů. Normálně se jedná o iontová řešení související s typem elektrody. Například ponoříme měděné elektrody do roztoku síranu měďnatého a stříbrné elektrody do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný most. V elektrochemickém článku se potenciální energie článku přemění na elektrický proud, který můžeme použít k zapálení žárovky nebo k provedení jiné elektrické práce.

Co je galvanická buňka?

Galvanické nebo voltaické články ukládají elektrickou energii. Baterie jsou vyráběny z řady galvanických článků, které produkují vyšší napětí. Reakce na dvou elektrodách v galvanických buňkách inklinují spontánně. Když reakce probíhají, dochází k toku elektronů z anody do katody přes externí vodič.

Obrázek 02: Galvanická buňka

Například, pokud jsou obě elektrody stříbro a měď v galvanickém článku, stříbrná elektroda je pozitivní vůči měděné elektrodě. Měděná elektroda je anodou a podléhá oxidační reakci a uvolňuje elektrony. Tyto elektrony jdou přes vnější obvod do stříbrné katody. Stříbrná katoda tedy podléhá redukční reakci. Mezi oběma elektrodami je generován potenciální rozdíl, který umožňuje tok elektronů. Následuje spontánní buněčná reakce výše uvedeného galvanického článku.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ~ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)

Jaký je rozdíl mezi elektrochemickým článkem a galvanickým článkem?

Existují dva typy elektrochemických článků jako elektrolytické články a galvanické články. Klíčový rozdíl mezi elektrochemickým článkem a galvanickým článkem je ten, že většina elektrochemických článků má tendenci převádět elektrickou energii na chemickou energii, zatímco galvanické články mají tendenci převádět chemickou energii na elektrickou energii. Dále, ve většině elektrochemických článcích, jako jsou elektrolytické články, je anoda kladným terminálem, zatímco katoda je záporným terminálem; v galvanickém článku je však anoda záporným terminálem a katoda je kladným terminálem.

Kromě toho je další rozdíl mezi elektrochemickým článkem a galvanickým článkem v tom, že v elektrochemických článcích, jako jsou elektrolytické články, dochází k nechtěným chemickým reakcím, ale v galvanických buňkách dochází k spontánním chemickým reakcím.

Souhrn - Electrochemical vs and Galvanic Cell

Existují dva typy elektrochemických článků jako elektrolytické články a galvanické články. Klíčový rozdíl mezi elektrochemickým článkem a galvanickým článkem je ten, že většina elektrochemických článků má tendenci převádět elektrickou energii na chemickou energii, zatímco galvanické články mají tendenci převádět chemickou energii na elektrickou energii.

Odkaz:

1. „Elektrochemický článek“. Elektrochemický článek - přehled Témata ScienceDirect, K dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „ElectrochemCel“ od Alksub na anglické Wikipedii (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Galvanická buňka“ od Gringera - Soubor: Galvanische Zelle.png, Tinux (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia