Rozdíl mezi elektrolytickými a galvanickými buňkami
Share
Elektrolytické vs. galvanické buňky
Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků. V elektrolytických i galvanických článcích probíhají oxidačně-redukční reakce. V buňce jsou dvě elektrody nazývané anoda a katoda. Oxidační reakce probíhá na anodě a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do samostatných roztoků elektrolytu. Normálně se jedná o iontová řešení související s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný most.
Co je elektrolytická buňka?
Toto je buňka, která používá elektrický proud k rozbití chemických sloučenin, nebo jinými slovy, k elektrolýze. Elektrolytické články proto potřebují k provozu externí zdroj elektrické energie. Například pokud vezmeme měď a stříbro za dvě elektrody v buňce, stříbro je připojeno k kladnému terminálu externího zdroje energie (baterie). Měď je připojena k zápornému terminálu. Protože záporný terminál je bohatý na elektrony, elektrony proudí z terminálu do měděné elektrody. Takže měď je snížena. Na stříbrné elektrodě probíhá oxidační reakce a uvolněné elektrony jsou dány kladnému terminálu baterie s nedostatkem elektronů. Následuje celková reakce probíhající v elektrolytickém článku, který má měděné a stříbrné elektrody.
2Ag (s) + Cu2+(aq) 2 Ag+(aq) + Cu (s)
Co je galvanická buňka?
Galvanické nebo voltaické články ukládají elektrickou energii. Baterie jsou vyráběny ze série galvanických článků, které produkují vyšší napětí. Reakce na dvou elektrodách v galvanických buňkách inklinují spontánně. Když probíhají reakce, dochází k toku elektronů z anody do katody přes externí vodič. Například, pokud jsou obě elektrody stříbro a měď v galvanickém článku, stříbrná elektroda je pozitivní vůči měděné elektrodě. Měděná elektroda je anodou a podléhá oxidační reakci a uvolňuje elektrony. Tyto elektrony jdou přes vnější obvod do stříbrné katody. Stříbrná katoda tedy podléhá redukční reakci. Mezi oběma elektrodami je generován potenciální rozdíl, který umožňuje tok elektronů. Následuje spontánní buněčná reakce výše uvedeného galvanického článku.
2 Ag+(aq) + Cu (s) ~ 2Ag (s) + Cu2+(aq)
|
Jaký je rozdíl mezi elektrolytickými články a galvanickými články?? • Elektrolytické články potřebují k provozu externí zdroj elektrické energie, ale galvanické články pracují spontánně a vydávají elektrický proud. • V elektrolytickém článku je směr proudu opačný než v galvanických článcích. • Reakce v elektrodách jsou obráceny v obou typech článků. To je v elektrolytickém článku stříbrná elektroda anodou a měděná elektroda katodou. V galvanických buňkách je však měděná elektroda anodou a stříbrná elektroda je katodou. • V elektrochemickém článku je katoda pozitivní a anoda záporná. V elektrolytickém článku je katoda záporná a anoda pozitivní. • Pro provoz elektrolytických článků je vyžadováno vyšší napětí než galvanické články.
|
