Rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací

klíčový rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací je to metoda elektrolytické redukce používá grafitové elektrody stejné velikosti, zatímco metoda elektrolytické rafinace používá znečištěný kov jako anodu a katoda vyrobená ze stejného kovu s vysokou čistotou.

Elektrolytická redukce a rafinace jsou dvě důležité průmyslové metody, které můžeme použít k čištění kovu. Při elektrolytické redukci můžeme kovy redukovat do stavů s nízkou oxidací, což umožňuje snadnou extrakci. Při elektrolytické rafinaci se kov z nečisté anody usadí na katodě, což nám umožní extrahovat kov z katody.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je elektrolytická redukce 
3. Co je elektrolytická rafinace
4. Srovnání vedle sebe - elektrolytická redukce vs rafinace v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je elektrolytická redukce?

Elektrolytická redukce je proces redukce kovů elektrolýzou. V tomto procesu používáme dvě grafitové elektrody stejné velikosti jako anoda a katoda. Způsob zahrnuje elektrickou redukci oxidů, hydroxidů a chloridů kovů (které jsou v roztaveném stavu). Zde můžeme tyto kovy extrahovat na katodě. Příklady kovů, které můžeme získat touto metodou, zahrnují sodík, hořčík, vápník a hliník. Při této metodě můžeme získat kovy s vysokou čistotou. Pomocí této techniky však nemůžeme extrahovat kovy s nízkou reaktivitou. Je to proto, že vytvářejí méně stabilní oxidy.

Obrázek 01: Přístroje pro elektrolytickou redukci sodíku

Většina technik těžby obvykle nefunguje na kovech, které jsou na vrcholu řady aktivit. Nejlepší metodou pro jejich extrakci je elektrolytická redukce, protože jsou vysoce elektropozitivní a nemůžeme použít uhlík jako redukční činidlo k jejich redukci.

Co je elektrolytická rafinace?

Elektrolytická rafinace je proces extrakce kovů (kovů, které lze získat z jakékoli rafinační metody) pomocí elektrolýzy. V této metodě je anoda nečistým kovovým blokem, ze kterého chceme kov extrahovat, zatímco katoda je blok stejného kovu s vysokou čistotou. Kromě toho je elektrolytickým roztokem vodný roztok soli tohoto konkrétního kovu (kov, který se chystáme extrahovat). Potom můžeme tímto elektrolytickým článkem projít elektrický proud. Způsobí rozpuštění kovu z anody a nakonec se usadí na katodě. Můžeme tedy sbírat čistý kov z katody. Mezi příklady patří rafinace zlata, rafinace stříbra, rafinace mědi atd.

Jaký je rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací?

Elektrolytická redukce je proces redukce kovů elektrolýzou, zatímco elektrolytická rafinace je proces extrakce kovů elektrolýzou. Klíčový rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací je, že metoda elektrolytické redukce používá grafitové elektrody stejné velikosti, zatímco metoda elektrolytické rafinace používá nečistý kov jako anodu a katoda vyrobená ze stejného kovu s vysokou čistotou.

Elektrolytická redukce navíc elektricky redukuje oxidy, hydroxidy a chloridy kovů a čistým kovem můžeme nakonec získat extrakcí. Při elektrolytickém rafinaci se však při aplikaci elektrického proudu nečistý kov v anodě rozpustí v elektrolytickém roztoku a usadí se na katodě.

Níže infographic ukazuje více informací o rozdílu mezi elektrolytickou redukcí a rafinací.

Shrnutí - elektrolytická redukce vs rafinace

Elektrolytická redukce je proces redukce kovů elektrolýzou, zatímco elektrolytická rafinace je proces extrakce kovů elektrolýzou. Klíčový rozdíl mezi elektrolytickou redukcí a rafinací je, že metoda elektrolytické redukce používá grafitové elektrody stejné velikosti, zatímco metoda elektrolytické rafinace používá nečistý kov jako anodu a katoda vyrobená ze stejného kovu s vysokou čistotou.

Odkaz:

1. AZoMining, autor:. "Elektrolytická rafinace - základy těžby." com, 25. dubna 2014, k dispozici zde.
2. „Kovy a kovy“. Elektrolytická redukční chemie, k dispozici zde.