Rozdíl mezi elektronegativitou a ionizační energií

klíčový rozdíl mezi elektronegativitou a ionizační energií je to elektronegativita vysvětluje přitažlivost elektronů, zatímco ionizační energie se týká odstranění elektronů z atomu.

Atomy jsou stavebními kameny všech existujících látek. Jsou tak maličké, že je nemůžeme ani pozorovat pouhým okem. Atom se skládá z jádra, které má protony a neutrony. Kromě neutronů a pozitronů jsou v jádru další malé subatomické částice a kolem jádra v orbitálech krouží elektrony. Kvůli přítomnosti protonů mají atomová jádra kladný náboj. Elektrony ve vnější sféře mají záporný náboj. Proto přitažlivé síly mezi kladným a záporným nábojem atomu si udržují svou strukturu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je elektronegativita 
3. Co je ionizační energie
4. Porovnání bok po boku - elelektivita vs. ionizační energie v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je elektronegativita?

Elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě směrem k němu. Jinými slovy to ukazuje přitažlivost atomu k elektronům. Obvykle používáme Paulingovu stupnici k označení elektronegativity prvků.

V periodické tabulce se elektronegativita mění podle vzoru. Z periody zleva doprava se zvyšuje elektronegativita a u skupiny shora dolů elektronegativita klesá. Proto je fluor nejelegelegativnějším prvkem s hodnotou 4,0 v Paulingově stupnici. Skupina jedna a dva prvky mají menší elektronegativitu; tak mají tendenci tvořit pozitivní ionty tím, že dávají elektrony. Protože prvky skupiny 5, 6, 7 mají vyšší hodnotu elektronegativity, rádi odebírají elektrony z negativních iontů.

Obrázek 01: Elektronegativita podle Paulingovy stupnice

Elektronegativita je také důležitá při určování povahy vazeb. Pokud dva atomy ve vazbě nemají žádný rozdíl v elektronegativitě, vytvoří se čistá kovalentní vazba. Navíc, pokud je rozdíl elektronegativity mezi nimi vysoký, bude výsledkem iontová vazba. Pokud existuje nepatrný rozdíl, vytvoří se polární kovalentní vazba.

Co je ionizační energie?

Ionizační energie je energie, která by měla být dána neutrálnímu atomu, aby z něj odstranil elektron. Odstranění elektronu znamená jeho odstranění nekonečnou vzdálenost od druhu, takže mezi elektronem a jádrem nejsou žádné přitažlivé síly (úplné odstranění).

Můžeme jmenovat ionizační energie jako první ionizační energii, druhou ionizační energii atd., V závislosti na počtu elektronů odebraných z atomu. Současně to povede ke vzniku kationtů s +1, +2, +3 poplatky atd.

Obrázek 1: Trendy ionizační energie pro první ionizaci v každém období periodické tabulky

U malých atomů je atomový poloměr malý. Elektrostatické přitažlivé síly mezi elektronem a neutronem jsou proto mnohem vyšší ve srovnání s atomem s větším poloměrem atomu. Zvyšuje ionizační energii malého atomu. Pokud je elektron blíže k jádru, bude ionizační energie vyšší.

Navíc se liší i první ionizační energie různých atomů. Například první ionizační energie sodíku (496 kJ / mol) je mnohem nižší než první ionizační energie chloru (1256 kJ / mol). Je to proto, že odstraněním jednoho elektronu může sodík získat konfiguraci vzácného plynu; proto snadno odstraní elektron. Kromě toho je atomová vzdálenost menší v sodíku než v chloru, což snižuje ionizační energii. Proto ionizační energie roste zleva doprava v řadě a zdola nahoru ve sloupci periodické tabulky (to je inverzní zvýšení atomové velikosti v periodické tabulce). Při odstraňování elektronů existují případy, kdy atomy získají stabilní elektronové konfigurace. V tomto okamžiku mají ionizační energie sklon k vyšší hodnotě.

Rozdíl mezi elektronegativitou a ionizační energií?

Elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě na něj, zatímco ionizační energie je energie, kterou neutrální atom potřebuje z něj odstranit elektron. Klíčovým rozdílem mezi elektronegativitou a ionizační energií je proto, že elektronegativita vysvětluje přitažlivost elektronů, zatímco ionizační energie se týká odstranění elektronů z atomu.

Navíc existuje další významný rozdíl mezi elektronegativitou a ionizační energií na základě jejich trendů v periodické tabulce prvků. Elektronická aktivita roste zleva doprava v období a klesá shora dolů ve skupině. Zatímco ionizační energie roste zleva doprava v řadě a zdola nahoru ve sloupci periodické tabulky. Atomy však někdy atomy získají stabilní elektronové konfigurace, a tak mají ionizační energie tendenci skočit do vyšší hodnoty.

Shrnutí - Elektronegativita vs ionizační energie

Pojmy elektronegativita a ionizační energie vysvětlují interakce mezi atomovými jádry a elektrony. Klíčovým rozdílem mezi elektronegativitou a ionizační energií je to, že elektronegativita vysvětluje přitažlivost elektronů, zatímco ionizační energie odkazuje na odstranění elektronů z atomu.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definice a příklady elektroegativity.“ ThoughtCo, 17. října 2018, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definice a trend ionizační energie." ThoughtCo, 24. ledna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Taula periòdica electronicegativitat“ od Joanjoc na katalánské Wikipedii - Přeneseno z ca.wikipedia na Commons (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „První ionizační energie“ od Sponka (soubor png) Glrx (soubor SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL) , hr, bs, sh) DePiep (prvky 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Vlastní práce založená na: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png od Sponk (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia