Rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou

klíčový rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je to elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě na něj, zatímco polarita znamená oddělení nábojů.

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Proto tyto dva termíny jsou úzce související pojmy. Existuje však výrazný rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou. Jeden takový rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je, že elektronegativita popisuje přitažlivé síly na atomové úrovni, zatímco polarita popisuje přitažlivé síly na molekulární úrovni.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je elektronegativita
3. Co je polarita
4. Srovnání vedle sebe - elektronegativita vs. polarita v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je elektronegativita?

Elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě směrem k němu. V podstatě to ukazuje „podobnost“ atomu vůči elektronům. Můžeme použít Paulingovu stupnici k označení elektronegativity prvků.

V periodické tabulce se elektronegativita mění podle vzoru. Zleva doprava se v určité době zvyšuje elektronegativita. Od shora dolů, ve skupině, elektronegativita klesá. Proto je fluor nejelegelegativnějším prvkem s hodnotou 4,0 v Paulingově stupnici. Skupina jedna a dva prvky mají menší elektronegativitu; tak mají tendenci tvořit pozitivní ionty tím, že dávají elektrony. Protože prvky skupiny 5, 6, 7 mají vyšší hodnotu elektronegativity, rádi odebírají elektrony z negativních iontů.

Obrázek 01: Elektronická aktivita prvků v periodické tabulce

Elektronegativita je také důležitá při určování povahy vazeb. Pokud dva atomy ve vazbě nemají žádný rozdíl v elektronegativitě, vytvoří se kovalentní vazba. Pokud je rozdíl v elektronegativitě mezi nimi vysoký, vytvoří se iontová vazba.

Co je polarita?

Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě atomů. Když dva ze stejného atomu nebo atomů majících stejnou elektronegativitu vytvoří vazbu mezi nimi, tyto atomy přitáhnou pár elektronů podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh nepolárních vazeb je známý jako kovalentní vazby. Když se však oba atomy liší, jejich elektronegativita se často liší. Stupeň rozdílu však může být vyšší nebo nižší. Spojený elektronový pár je proto tažen více o jeden atom ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. Výsledkem bude nerovnoměrné rozdělení elektronů mezi dvěma atomy. Navíc jsou tyto typy kovalentních vazeb známé jako polární vazby.

Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo částečný kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá částečný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá částečný kladný náboj. Polarita se týká oddělení poplatků. Tyto molekuly mají dipólový moment.

Obrázek 2: Oddělení náboje v dluhopisech C-F; Fluor je více elektronový než uhlík

V molekule může být alespoň jedna vazba nebo více. Některé vazby jsou polární, zatímco jiné jsou nepolární. Aby byla molekula polární, měly by všechny vazby společně vytvářet nerovnoměrnou distribuci náboje v molekule.

Polární molekuly

Kromě toho mají molekuly různé geometrie, takže distribuce vazeb také určuje polaritu molekuly. Například chlorovodík je polární molekula s pouze jednou vazbou. Molekula vody je polární molekula se dvěma vazbami. Dipolový moment v těchto molekulách je trvalý, protože vznikly kvůli rozdílům v elektronegativitě. Existují však i jiné molekuly, které mohou být polární pouze při určitých příležitostech. Molekula s trvalým dipólem může indukovat dipól v jiné nepolární molekule, a tím se také stanou dočasnými polárními molekulami. I v rámci molekuly mohou určité změny způsobit dočasný dipólový okamžik.

Jaký je rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou??

Elektronegativita je míra tendence atomu přitahovat vazebný pár elektronů, zatímco polarita je vlastnost mít póly nebo být polární. Klíčovým rozdílem mezi elektronegativitou a polaritou je, že elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě na něj, zatímco polarita je oddělení nábojů.

Navíc, další rozdíl mezi elektronegativitou a polaritou je v tom, že elektronegativita popisuje přitahovací síly na atomové úrovni, zatímco polarita popisuje přitahovací síly na molekulární úrovni. Proto přitažlivost mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony je příčinou toho, že atom má hodnotu elektronegativity; tak určuje hodnotu elektronegativity. Polarita je však způsobena oddělením nábojů ve vazbě kvůli rozdílům v hodnotách elektronegativity atomů.

Níže infographic ukazuje více podrobností o rozdílu mezi elektronegativitou a polaritou.

Shrnutí - Elektronegativita vs Polarita

Elektronegativita a polarita jsou související pojmy; elektronická aktivita atomů v molekule určuje polaritu molekuly. Klíčovým rozdílem mezi elektronegativitou a polaritou je to, že elektronegativita je tendence atomu přitahovat elektrony ve vazbě na něj, zatímco polarita znamená oddělení nábojů.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definice a příklady elektroegativity.“ ThoughtCo, 17. října 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Periodická tabulka Pauling elektronegatvity“ od DMacks - (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Uhlík-fluor-vazba-polarita-2D“ Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia