Rozdíl mezi elektřinou a kovalencí

klíčový rozdíl mezi elektřinou a kovalencí je to elektrolencia je počet elektronů, které atom získá nebo ztratí při tvorbě iontu, zatímco kovalence je počet elektronů, které atom může sdílet s jiným atomem.

Ačkoli pojmy electrovalency a covalency zní podobně, oni se liší od sebe navzájem podle jejich definic. Hlavně elektrolencia vysvětluje tvorbu iontu, zatímco kovalence vysvětluje tvorbu kovalentní vazby.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Electrovalency
3. Co je Covalency
4. Srovnání bok po boku - Electrovalency vs Covalency v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Electrovalency?

Elektroda je počet elektronů získaných nebo ztracených během vytváření iontu z tohoto atomu. Proto se odkazuje na počet elektronů, které atom získá nebo ztratí při tvorbě elektroventní vazby, nazýváme ji iontovou vazbou. podle tohoto vysvětlení dává čistý elektrický náboj na iontu. Navíc, pokud atom ztratí elektrony při tvorbě iontové vazby, znamená to pozitivní elektroventila, zatímco pokud atom získá elektrony při vytváření iontové vazby, znamená to, že atom má negativní elektroventitu. Sloučeniny s atomy majícími elektroventitu jsou iontové sloučeniny.

Obrázek 01: Vytvoření iontového dluhopisu

Uvažujme například tvorbu chloridu sodného (NaCl). Tam atom sodíku ztratí jeden elektron; má tedy pozitivní elektroventilaci. Atom chloru získává tento elektron. Má tedy zápornou elektrickou energii. Protože však počet elektronů, které jsou ztraceny nebo získány, je jeden, elektroda sodíku (nebo chloru) je jedna. Měli bychom dát elektrodu s příslušným povzdechem, abychom naznačili, zda je to pozitivní nebo negativní elektroda.

• Sodík = kladná elektroda sodíku může být dána jako +1.
• Chlor = záporná elektrovalence chloru může být uvedena jako -1.

Co je Covalency?

Kovalence je maximální počet elektronů, které může sdílet s jiným atomem. Označuje proto maximální počet kovalentních vazeb, které může atom vytvořit pomocí svých prázdných orbitálů. Hodnota tohoto parametru závisí na počtu valenčních elektronů atomu a počtu prázdných orbitálů přítomných v atomu.

Například atom vodíku má pouze jeden elektron; tak může sdílet jeden elektron s jiným atomem. Proto je kovalence vodíku 1. Na rozdíl od elektroventace nepotřebujeme znaménka plus nebo mínus, protože nedochází ke ztrátě nebo zisku elektronů; sdílí se pouze elektrony.

Obrázek 02: Vytvoření kovalentního dluhopisu

Jak jsme již zmínili výše, při určování kovalence je důležitý nejen počet valenčních elektronů, ale také počet prázdných orbitálů atomu. Pokud například považujeme uhlík za příklad, má v nejvzdálenějším elektronovém obalu 4 elektrony. Tam má 2s²2p² elektronová konfigurace. Proto existuje prázdný orbitální 2p. Proto se dva spárované elektrony v orbitále 2s mohou oddělit a jeden elektron se dostane do prázdného orbitálu 2p. Pak existují 4 nepárové elektrony. Uhlík může sdílet všechny čtyři elektrony s jiným atomem. Kovalence se tedy stává 4. Je to proto, že když píšeme elektronovou konfiguraci uhlíku, vidíme, že existují pouze 2 nepárové elektrony, takže si myslíme, že kovalence uhlíku je 2, když ve skutečnosti je 4.

Jaký je rozdíl mezi elektřinou a kovalencí?

Elektroda je počet elektronů získaných nebo ztracených během vytváření iontu z tohoto atomu. Vysvětluje vznik iontové vazby. Navíc sloučeniny, které mají atomy s tímto parametrem, jsou iontové sloučeniny. Covalency, na druhé straně, je maximální počet elektronů, které může sdílet s jiným atomem. Vysvětluje to vytvoření kovalentního pouta. Kromě toho sloučeniny, které mají atomy s kovalencí, jsou kovalentními sloučeninami.

Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi elektrickou energií a kovalencí v tabulkové formě.

Shrnutí - Electrovalency vs Covalency

Ačkoli termíny electrovalency a covalency zní podobně, oni mají zřetelné definice a charakteristiky. Rozdíl mezi elektrolencí a kovalencí spočívá v tom, že elektroda je počet elektronů, které atom získá nebo ztratí při tvorbě iontu, zatímco kovalence je počet elektronů, které atom může sdílet s jiným atomem.

Odkaz:

1. “2. Základní myšlenka lepení. “ Role PH v každodenní chemii života. K dispozici zde 
2. „Chemie - kovalence a molekulární struktury“. Výzkum biologie - nervového systému - doba odezvy. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. ”IonicBondingRH11” od Rhannosh - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2. „Kovalentní vazba fluoru“ od Jaceka FH - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia