Rozdíl mezi Electrovalent a Covalent Bond

Klíčovým rozdílem mezi elektrovalentní a kovalentní vazbou je to k elektroventní vazbě dochází přenosem elektronů z jednoho atomu na druhý zatímco kovalentní vazba nastává v důsledku sdílení valenčních elektronů mezi atomy. Iontová vazba se také nazývá elektrolentní vazba. Valenční elektrony, což jsou elektrony umístěné v nejvzdálenějších obalech atomu, se podílejí na obou typech chemických vazeb.

Chemická vazba je klíčem k tvorbě různých typů chemických sloučenin. Působí jako lepidlo, které drží atomy nebo molekuly pohromadě. Hlavním účelem chemické vazby je vytvoření stabilní chemické sloučeniny. Když se vytvoří chemická vazba, uvolní se energie a vytvoří stabilní sloučeninu. Existují tři hlavní typy chemických vazeb známých jako iontová vazba, kovalentní vazba a kovová nebo nekovalentní vazba.

OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Electrovalent Bond
3. Co je kovalentní dluhopis
4. Srovnání bok po boku - Electrovalent vs Covalent Bond
5. Shrnutí

Co je to Electrovalent Bond?

Elektrovalentní nebo iontová vazba je druh chemické vazby, která je vytvořena jako výsledek přenosu elektronů z jednoho atomu na druhý. Tento přenos způsobí, že se jeden atom nabije kladně a druhý atom se nabije záporně. Atom donoru elektronů se nabije pozitivně; proto se nazývá kation, zatímco atom přijímající elektrony se stává záporně nabitý a nazývá se anion. Mezi tímto kationtem a anionem vzniká elektrostatická přitažlivost kvůli opačným elektrickým nábojům. Velký rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy způsobuje toto spojení. Na této vazbě se podílejí jak kovové, tak nekovové atomy.

Žádná z elektroventních vazeb však není čistě iontová. Každá iontová sloučenina může mít určité procento kovalentní vazby. Ukazuje tedy, že iontová sloučenina má větší iontový charakter a nízký stupeň kovalentního charakteru. Existují však některé sloučeniny se značným stupněm kovalentního charakteru. Tento typ vazby se nazývá polární kovalentní vazby.

Charakteristiky sloučenin, které jsou vytvořeny z elektroventového vázání, se liší od sloučenin vytvořených z kovalentního vázání. Při zvažování fyzikálních vlastností lze obvykle pozorovat vyšší teploty varu a teploty tání. Rozpustnost ve vodě a vlastnost elektrické vodivosti jsou však značně vysoké. Příklady sloučenin s iontovými vazbami mohou zahrnovat halogenidy kovů, oxidy kovů, sulfidy kovů atd.

Obrázek 01: Elektroventní dluhopis

Co je kovalentní dluhopis?

Kovalentní vazba je druh chemické vazby, která je vytvořena jako výsledek sdílení párů elektronů mezi nekovovými atomy. K tomuto sdílení elektronů dochází díky nízkému rozdílu elektronegativity mezi dvěma atomy zapojenými do vazby. Při kovalentní vazbě se obvykle podílejí nekovové atomy. Tyto atomy mají ve svých vnějších orbitálech neúplnou elektronovou konfiguraci, takže sdílejí nepárové elektrony, aby dosáhly elektronové konfigurace podobné vzácnému plynu. Je to proto, že neúplná konfigurace elektronů způsobuje, že daný atom je nestabilní. Na rozdíl od iontové vazby může mít kovalentní vazba mezi dvěma atomy jednoduchou, dvojnou nebo trojnou vazbu. Tyto vazby jsou vytvořeny tak, že dva atomy se řídí oktetovým pravidlem. K vazbě dochází přesahem atomových orbitálů. Když se sdílí dva elektrony, vytvoří se jednoduchá vazba. Když jsou sdíleny čtyři elektrony, vytvoří se dvojná vazba. Sdílení šesti elektronů může vést k trojné vazbě.

Charakteristiky sloučenin s kovalentními vazbami zahrnují silnou vazbu mezi dvěma atomy v důsledku podobných hodnot elektronegativity. Rozpustnost a elektrická vodivost (v rozpustném stavu) jsou tedy špatné nebo chybí. Tyto sloučeniny mají také nižší teploty tání a teploty varu ve srovnání s iontovými sloučeninami. Jako příklady sloučenin s kovalentní vazbou lze uvést řadu organických a anorganických sloučenin.

Obrázek 02: Covalent Bond

Jaký je rozdíl mezi Electrovalent Bond a Covalent Bond?

Electrovalent Bond vs Covalent Bond
Elektroventní vazba je chemická vazba mezi dvěma atomy v důsledku přenosu elektronů z jednoho atomu na druhý.	Kovalentní vazba je druh chemické vazby, ke které dochází v důsledku sdílení párů elektronů mezi atomy.
Kovy vs. nekovy
Mezi kovy a nekovy lze pozorovat elektroventní vazby.	Kovalentní vazby lze obvykle pozorovat mezi dvěma nekovy.
Rozdíl v elektronegativitě
Rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy je vyšší v elektroventovém propojení.	Rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy je poměrně nižší.
Rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost
Rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost je vyšší u sloučenin s elektroventovým spojením.	Rozpustnost ve vodě a elektrická vodivost je u sloučenin s kovalentní vazbou poměrně nižší.
Body varu a tání
Teploty varu a teploty tání jsou vyšší pro elektroventové lepení.	Teploty varu a teploty tání jsou pro kovalentní vazbu relativně nižší.

Shrnutí - Electrovalent vs Covalent Bonds

Elektrovalentní a kovalentní vazby jsou dva typy chemických vazeb, které se navzájem liší. Hlavní rozdíl mezi elektrovalentními a kovalentními vazbami je jejich povaha; elektroventní vazba je druh elektrostatické přitažlivosti mezi dvěma atomy, zatímco kovalentní vazba je sdílení párů elektronů mezi dvěma atomy.

Odkaz:

1. „Electrovalent Bonding.“ EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 25. května 2017. <>
2. „Covalent Bond.“ Skupiny divize chemického vzdělávání. Purdue University, n.d. Web. 25. května 2017. <>
3. „Chemické vazby“. Khan Academy, n.d. Web. 25. května 2017. <>

Obrázek se svolením:

1. „NaCl iontová vazba“ od Mhowison - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia
2. „Kovalentní vazba vodíku“ od Jaceka FH - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia