Rozdíl mezi prvkem a sloučeninou

Prvek vs Sloučenina

Mezi mnoha zajímavými oblastmi vědy je chemie považována za jednu z nejinovativnějších a nejsložitějších. Vztah k dalším relevantním vědeckým oborům, jako je fyzika a biologie, a jeho přínos pro lidstvo, pokud jde o zdraví, výrobu potravin, technologii a další obory, z něj činí skutečně hodnotný předmět pro vzdělávání i pracovní praxi. Jednou z dobře známých oblastí studia chemie, která začíná ve středních školních třídách a zasahuje i do vědeckých aktivit vysoce zkušených a zkušených chemiků a vědců, by byla tvorba materiálu známého jako prvky a sloučeniny..

Prvky

O prvcích je známo, že jsou to chemické látky, které jsou tak jednoduché, že již nemohou být chemicky rozloženy na základní formy. Prvky jsou vytvořeny z jednoho druhu atomu: atom, který se skládá z jádra (mrak sestávajícího z neutronů a protonů) obklopeného záporně nabitými elektrony, se stává nejmenší a nejzákladnější částicí hmoty, což vysvětluje základní stav prvků. V závislosti na jejich fyzikálních a chemických vlastnostech jsou prvky rozděleny do tří divizí: nekovy, kovy a metaloidy. Ruský vědec Dmitri Mendeleev vytvořil tabulku nazvanou tabulku prvků, aby bylo možné jednotlivé prvky efektivně oddělit a ilustrovat podle jejich typů. Existuje více než 118 rozpoznaných prvků, z nichž všechny jsou symbolizovány jedním písmenem nebo kombinací písmen. Některé z nejpopulárnějších prvků v přírodě jsou kyslík a dusík.

Sloučeniny

Na druhé straně chemické sloučeniny jsou řadou různých látek vytvořených kombinací dvou nebo více prvků, které jsou spojeny chemickými procesy. Atomy v každém prvku by propustily své individuální definující vlastnosti a sloučily se, aby vytvořily něco úplně jiného. Iontové vazby tvoří soli, kovalentní vazby vytvářejí molekulární sloučeniny a kovové vazby vytvářejí intermetalické sloučeniny. Tyto sloučeniny mohou trvat několik fází, většinou jsou pevné, ale mohou se také proměnit v kapaliny a plyny v závislosti na tom, jak je na ně vysoká teplota. Z hlediska reprezentace mohou být sloučeniny definovány pomocí různých vzorců zahrnujících čísla a symboly: jsou prováděny přes Hillův systém, kde jsou klasifikovány atomy uhlíku, pak atomy vodíku, následované všemi ostatními prvky zahrnutými ve sloučenině. Organické sloučeniny jsou vázány oběma, zatímco anorganické sloučeniny neobsahují uhlík a vodík. Příklady některých nejrozšířenějších chemických sloučenin jsou sacharin, umělé sladidlo a chlorid sodný, běžněji známý jako sůl.

Rozdíl mezi prvky a sloučeninami

Prvky jsou extrémně základní a jednotlivě se skládají z jednoho druhu atomu. Sloučeniny jsou v zásadě prvky, které byly vzájemně smíchány. Prvky mohou být reprezentovány jejich symboly, zatímco sloučeniny mají vzorce. Prvky již nelze rozložit, zatímco sloučeniny mohou být chemickými reakcemi.

Rozlišujícím faktorem pro prvky je jejich atomové číslo, zatímco sloučeniny lze interpretovat prostřednictvím jejich chemických vazeb.

Závěr

Jak prvky, tak sloučeniny jsou v lidském životě nesmírně důležité; jsou přítomny v přírodě a v umělém vývoji, jako jsou šperky, potravinářské přídatné látky a čisticí látky. I když mají různé koncepty a různé způsoby práce, jsou pro lidstvo docela prospěšné.