Rozdíl mezi prvkem a molekulou

Element vs Molecule

Atomy jsou malé jednotky, které se shromažďují a vytvářejí všechny existující chemické látky. Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby, a tak vytvářet tisíce molekul a dalších sloučenin. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Mezi atomy jsou někdy velmi slabé atrakce. Student chemie by měl mít představu o dvou základních pojmech, „prvku“ a „molekule“ a o tom, jak rozlišit dva.

Živel

Slovo „element“ jsme obeznámeni, protože se o nich dozvíme v periodické tabulce. V periodické tabulce je uvedeno asi 118 prvků podle jejich atomového čísla. Prvek je chemická látka, která se skládá pouze z jediného typu atomů, a proto jsou čisté. Například nejmenší prvek je vodík a stříbro, zlato a platina jsou některé z obecně známých vzácných prvků. Každý prvek má atomovou hmotnost, atomové číslo, symbol, elektronickou konfiguraci atd. Ačkoli se většina prvků přirozeně vyskytuje, existují některé ze syntetických prvků, jako je Kalifornie, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Všechny prvky lze široce rozdělit do tří kategorií jako kov, metaloidy a nekovy. Dále jsou rozděleny do skupin a období na základě konkrétnějších charakteristik. Prvky ve stejné skupině nebo obdobích sdílejí určité společné vlastnosti a některé vlastnosti se mohou postupně měnit, když procházíte skupinou nebo obdobím. Prvky mohou být podrobeny chemickým změnám za vzniku různých sloučenin; elementy však nelze dále rozložit jednoduchými chemickými metodami. Existují atomy stejného prvku s různým počtem neutronů; tito jsou známí jako izotopy elementu.

Molekula

Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např .: O₂, N₂) nebo různé prvky (H₂O, NH₃). Molekuly nemají náboj a atomy jsou vázány kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H₂), v závislosti na počtu atomů, které jsou spojeny. Typ a počet atomů v molekule jsou znázorněny molekulovým vzorcem. Nejjednodušší celé číslo atomů přítomných v molekule je dáno empirickým vzorcem. Například C₆H₁₂Ó₆ je molekulární vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů daný v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickým vazebným úhlem a délkami vazby, aby se minimalizovaly odrazy a napínací síly.