Rozdíl mezi elementární a ne elementární reakcí

klíčový rozdíl mezi elementární a ne elementární reakcí je, že elementární reakce mají jeden krok, zatímco ne-elementární reakce mají více kroků.

Můžeme klasifikovat chemické reakce různými způsoby v závislosti na různých faktorech, jako jsou reakční složky reakce, produkt reakce, katalyzátory, pořadí reakce, rychlost reakce atd. Z nich jsou elementární a ne elementární reakce děleno na základě počtu dílčích kroků chemické reakce.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je elementární reakce
3. Co je to elementární reakce
4. Srovnání bok po boku - elementární versus elementární reakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je elementární reakce?

Elementární reakce je chemická reakce, která zahrnuje jediný dílčí krok. V těchto reakcích jeden chemický druh podléhá přímé změně za vzniku konečného produktu v jednom kroku. Zde je pozorován jediný přechodový stav. Pokud během chemické reakce nemůžeme detekovat žádné meziprodukty, můžeme tuto reakci klasifikovat jako elementární reakci.

Obrázek 01: Elementární reakce v organické syntéze

Kromě toho existuje několik typů elementárních reakcí. Jsou to následující:

Unimolekulární reakce

V tomto případě jeden reaktant podléhá reakci, jako je rozklad za vzniku konečného produktu (produktů). Mezi příklady unimolekulárních reakcí patří cis-trans isomerizace, otevření kruhu, racemizace, radioaktivní rozklad, atd..

Bimolekulární reakce

Mezitím při bimolekulární reakci dochází ke srážce dvou částic za vzniku produktu (produktů). Jedná se o reakce druhého řádu, protože rychlost reakce závisí na obou reakčních složkách. Příklady zahrnují nukleofilní substituční reakce.

Trimolekulární reakce

Podobně v trimolekulární reakci podléhají tři částice současně kolizi za vzniku produktu (produktů). Tento typ je však vzácný, protože je obtížné srážet tři reaktanty současně.

Co je to elementární reakce?

Neelementární reakce je chemická reakce, která zahrnuje více dílčích kroků. To znamená; tyto reakce mají řadu kroků a různé stavy přechodu s různými meziprodukty. Proto jsou tyto reakce ve své podstatě velmi složité.

Obrázek 02: Graf pro dvoustupňovou reakci

Kromě toho, na rozdíl od elementárních reakcí, pořadí reakce nesouhlasí se stechiometrickými koeficienty reakce. Kromě toho může být pořadí těchto reakcí buď celé číslo nebo zlomek.

Jaký je rozdíl mezi elementární a ne elementární reakcí?

Rozdíl mezi elementárními a ne elementárními reakcemi závisí na počtu dílčích kroků chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi elementární a ne elementární reakcí je tedy v tom, že elementární reakce mají jeden krok, zatímco ne elementární reakce mají více kroků. Proto v elementárních reakcích existuje jediný přechodný stav a během reakce neexistují žádné detekovatelné meziprodukty. Avšak v ne-elementárních reakcích existuje řada přechodných stavů s více meziprodukty, které lze snadno detekovat.

Kromě toho jsou elementární reakce jednoduché, zatímco elementární reakce jsou složité. V elementární reakci se pořadí reakce rovná stechiometrickým koeficientům reakce, zatímco v neelementární reakci se může nebo nemusí rovnat stechiometrickým koeficientům reakce.

Níže uvedený infographic ukazuje více podrobností o rozdílu mezi elementární a ne elementární reakcí.

Shrnutí - elementární vs. elementární reakce

V souhrnu jsou elementární a ne elementární reakce děleny na základě počtu dílčích kroků chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi elementárními a ne elementárními reakcemi je proto v tom, že elementární reakce mají jeden krok, zatímco ne elementární reakce mají více kroků.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice elementární reakce." ThoughtCo, 6. prosince 2018, k dispozici zde.
2. Ddy, Prawine. „Elementární a ne elementární reakce (č. 18) - kopie.“ LinkedIn SlideShare, 29. října 2015, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Nukleofilní útok oxoniového iontu“ od Fhenatizse - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Titrační mřížka kyseliny šťavelové“ od MHz'as - Převedena z en.wikipedia (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia