Rozdíl mezi vyrovnáváním a neutralizací

klíčový rozdíl mezi vyrovnáváním a neutralizací je to ekvalizace se týká vyvažování atomů chemické rovnice, zatímco neutralizace je vyvažování kyselosti nebo zásaditosti pro získání neutrálního roztoku.

Ačkoli pojmy vyrovnávání a neutralizace znějí podobně, liší se od sebe navzájem ve smyslu a aplikaci. Oba tyto pojmy se však vztahují na proces vyvažování chemických složek.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je vyrovnání
3. Co je to neutralizace
4. Srovnání bok po boku - vyrovnávání vs. neutralizace v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je vyrovnání?

Vyrovnávání je technika vyrovnávání atomů rovnice chemické reakce. Zde musíme vyrovnat počet atomů na straně reaktantu s počtem atomů na straně produktu. To znamená, že atomita před a po chemické reakci musí být stejná. Pro tento účel můžeme použít stechiometrické koeficienty před reaktanty a produkty (stechiometrický koeficient je číslo, které se objeví před symbolem chemického druhu v rovnici pro chemickou reakci. Tyto hodnoty jsou jednotkové hodnoty).

Následující kroky nám pomáhají vyrovnat chemickou rovnici pro jednoduchou chemickou reakci.

1. Zapište nevyváženou rovnici. (Např. C₃H₈ +   Ó₂    ⟶ CO₂   +   H₂Ó)
2. Určete čísla každého atomu přítomného na straně reaktantu i na straně produktu. (na straně reakčních složek je 8 atomů vodíku, 3 atomy uhlíku a 2 atomy kyslíku. Na straně produktu jsou 2 atomy vodíku, 3 atomy kyslíku a jeden atom uhlíku).
3. Ušetřete atomy vodíku a kyslíku na poslední.
4. Použijte stechiometrické koeficienty k vyvážení jednotlivých prvků. (použijte stechiometrický koeficient „3“ před CO₂) např. C₃H₈ +   Ó₂    ⟶    3CO₂   +   H₂Ó
5. Vyvažte počet atomů vodíku. (Na straně reakčních složek je 8 atomů vodíku, ale pouze 2 na straně produktu, takže bychom měli použít stechiometrický koeficient 4 před H₂O) např. C₃H₈ +   Ó₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂Ó
6. Vyvážte počet atomů kyslíku. Např. C₃H₈ +   5Ó₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂Ó

Co je to neutralizace?

Neutralizační reakce je chemická reakce mezi kyselinou a zásadou, která vytváří neutrální roztok. Neutrální roztok bude mít vždy pH 7. Tato reakce zahrnuje kombinaci iontů H + a OH- za vzniku molekul vody.

Pokud je konečné pH reakční směsi kyseliny a báze 7, znamená to, že zde reagovala stejná množství H + a OH-iontů (aby se vytvořila molekula vody, je třeba jeden H + iont a jeden OH-ionty). Zreagované kyseliny a báze mohou být silné nebo slabé. Reakce se liší v závislosti na této skutečnosti.

Obrázek 01: Silná acidobazická neutrální neutralizační titrace

Existují čtyři různé typy neutralizačních reakcí: silné reakce zásaditých kyselin, silné reakce zásaditých kyselin, slabé reakce zásadních kyselin a slabé reakce zásadních kyselin. Tyto reakce podléhají neutralizaci v různých stupních v závislosti na síle kyseliny a báze.

Jaký je rozdíl mezi vyrovnáváním a neutralizací?

Klíčový rozdíl mezi vyrovnáváním a neutralizací spočívá v tom, že vyrovnávání se týká vyrovnávání atomů rovnice chemické reakce, zatímco neutralizace je vyvážením kyselosti nebo zásaditosti za účelem získání neutrálního roztoku. Rovnováha navíc zahrnuje použití počtu atomů v reaktantech a produktech a použití oxidačních stavů atomů, zatímco neutralizace zahrnuje stanovení síly kyselin a zásad zapojených do reakce.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi vyrovnáváním a neutralizací.

Shrnutí - Ekvalizace vs Neutralizace

Ačkoli termín vyrovnání a neutralizace zní podobně, liší se od sebe navzájem co do definice a aplikace. Klíčový rozdíl mezi vyrovnáváním a neutralizací spočívá v tom, že vyrovnávání se týká vyrovnávání atomů rovnice chemické reakce, zatímco neutralizace vyrovnává kyselost nebo zásaditost, aby se získalo neutrální řešení..

Obrázek se svolením:

2. „Titolazion“ od Luigi Chiesy - Remíza od Luigi Chiesy (Public Domain) přes Commons Wikimedia