Rozdíl mezi rovnovážným stavem a ustáleným stavem

klíčový rozdíl mezi rovnováhou a rovnovážným stavem to je v rovnováze se koncentrace všech složek udržují konstantní, zatímco v ustáleném stavu jsou pouze některé složky udržovány konstantní.

Když se jeden nebo více reaktantů převede na produkty, mohou projít různými úpravami a změnami energie. Chemické vazby v reaktantech jsou přerušeny a vytvářejí se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reaktantů. Tomu říkáme chemická reakce. Rovnováha a rovnovážný stav jsou důležité chemické pojmy týkající se různých chemických reakcí.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je rovnováha
3. Co je Steady State
4. Srovnání bok po boku - rovnováha vs. ustálený stav v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je rovnováha?

Některé reakce jsou reverzibilní, zatímco některé reakce jsou nevratné. Při reakci se reakční složky převádějí na produkty. V některých reakcích reaktanty generují znovu z produktů. Tento typ reakcí označujeme jako reverzibilní. Při nevratných reakcích, jakmile jsou reaktanty přeměněny na produkty, neregenerují se znovu z produktů.

V reverzibilní reakci, když se reaktanty přeměňují na produkty, nazýváme to dopřednou reakcí. Když se produkty transformují na reaktanty, nazýváme to zpětnou reakcí. Když je rychlost dopředných a zpětných reakcí stejná, reakce je v rovnováze. Množství reakčních složek a produktů se proto v průběhu času nemění.

Obrázek 01: Tepelná rovnováha

Reverzibilní reakce mají vždy tendenci k dosažení rovnováhy a udržení této rovnováhy. Pokud je systém v rovnováze, nemusí být množství produktů a reakčních složek nutně stejné. Může existovat vyšší množství reakčních složek než produktů nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržování konstantního množství z obou v průběhu času. Pro reakci v rovnováze můžeme definovat rovnovážnou konstantu, která se rovná poměru mezi koncentrací produktů a koncentrací reakcí.

Co je Steady State?

Zvažte reakci, ve které reaktant A přechází do produktu C přes meziprodukt B. V takovéto reakci je B tvořen A, a poté podléhá depleci na formu C. Před zahájením reakce existují pouze A a B pomalu se hromadí. Časem se však množství A snižuje a C se zvyšuje, ale množství B zůstává v průběhu času přibližně stejné. V tomto stavu, jakmile se vytvoří více B, dojde k vyčerpání, aby se C dostalo rychlým tempem při udržování koncentrace v ustáleném stavu. Rychlost syntézy B = rychlost spotřeby B.

A ⟶ B ⟶ C

Předpoklad ustáleného stavu: d (B) / dt = 0.

Jaký je rozdíl mezi rovnováhou a rovnovážným stavem??

Rovnováha a rovnovážný stav jsou důležité chemické pojmy. Klíčový rozdíl mezi rovnováhou a ustáleným stavem je ten, že v rovnováze jsou koncentrace všech složek udržovány konstantní, zatímco v ustáleném stavu jsou pouze některé složky udržovány konstantní. V rovnováze jsou koncentrace složek konstantní, protože reakční rychlosti jsou stejné v dopředné i zpětné reakci. V ustáleném stavu jsou pouze některé složky konstantní, protože rychlost syntézy a spotřeba jsou stejné. Z tohoto důvodu nemusí být reakce nutně v rovnováze.

Shrnutí - Rovnováha vs Ustálený stav

Rovnováha a rovnovážný stav jsou důležité chemické pojmy. Klíčový rozdíl mezi rovnováhou a rovnovážným stavem je ten, že v rovnováze jsou koncentrace všech složek udržovány konstantní, zatímco v rovnovážném stavu jsou pouze některé složky udržovány konstantní.

Odkaz:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Chemická rovnováha v chemických reakcích." ThoughtCo, 3. února 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „CNX Chem 05 01 HeatTrans1“ OpenStax - (CC BY 4.0) přes Commons Wikimedia