Rozdíl mezi rovnovážnou konstantní a rovnovážnou polohou

Klíčový rozdíl - rovnováha Konstantní vs Rovnovážná pozice
 

Erovnováha konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reakčních složek reakční směsi při její rovnováze, zatímco rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém je dopředná reakce rovnováhy rovna zpětné reakci. Toto je klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou.

Rovnováha je stav systému, ve kterém dochází současně k reakci vpřed i vzad. To znamená, že existují protichůdné reakce, které se vzájemně vyrovnávají. Rovnovážná konstanta poskytuje kvantitativní vysvětlení rovnovážného stavu systému, zatímco rovnovážná poloha kvalitativně vysvětluje rovnovážný systém..

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je rovnovážná konstanta
3. Co je rovnovážná pozice
4. Porovnání bok po boku - rovnovážná konstanta vs. rovnovážná pozice v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je rovnovážná konstanta?

Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reakčním činidlem reakční směsi na její rovnováze. Rovnovážný stav reakční směsi je stav dosažený systémem, ve kterém nedochází k žádným dalším změnám reakčních složek nebo produktů. Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a reakčních složek.

Obrázek 01: Znak používaný k označení rovnováhy

Rovnovážná konstanta je nezávislá na počátečních koncentracích reaktantů. Faktory, které ovlivňují hodnotu rovnovážné konstanty, jsou teplota, povaha rozpouštědla, iontová síla iontů v reakční směsi atd. Rovnovážná konstanta je označena „K“..

Rovnovážná konstantní rovnice

A + B ↔ C

Pro výše uvedenou reakci může být rovnovážná konstanta uvedena níže.

K = [C] / [A] [B]

Toto je také známé jako rovnovážná konstanta koncentrací, protože koncentrace reakčních složek a produktů se používají při psaní výrazu. Označuje se to Kc. Pokud je hodnota K vyšší než 1, rovnováha zvýhodňuje produkty. Pokud je však hodnota K menší než 1, rovnováha zvýhodňuje reaktanty. Při psaní výrazu rovnovážné konstanty byste měli brát v úvahu stechiometrické hodnoty rovnice.

aA + bB ↔ cC

K výše uvedené rovnice je následující.

K = [C]^C / [A]^A[B]^b

Pro reakce mezi plynnými sloučeninami se rovnovážná konstanta uvádí jako rovnovážná konstanta tlaku. Označuje to Kp. Tam je uvažován tlak plynů a jednotky rovnovážné konstanty jsou dány jednotkami tlaku.

Co je rovnovážná pozice?

Rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém je dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. V rovnovážné poloze nedochází k žádné pozorovatelné změně systému. Žádné čisté množství reakčních složek není ztrátou nebo se netvoří žádné produkty. Pokud se vytvoří produkty, převedou se zpět na reaktanty a naopak.

Jaký je rozdíl mezi rovnovážnou konstantní a rovnovážnou polohou?

Rovnovážná konstanta vs. rovnovážná pozice
Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reakčním činidlem reakční směsi při její rovnováze..	Rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém je dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci.
Příroda
Rovnovážná konstanta je číslo, které udává stav rovnováhy.	Rovnovážná pozice je koncept používaný k vysvětlení stavu rovnovážného systému.
Vliv vnějších faktorů
Hodnota rovnovážné konstanty se mění, když se změní některé parametry, jako je teplota, iontová síla.	Rovnovážná poloha se nemění kvůli žádné změně systému.

Shrnutí - Rovnováha Konstantní vs Rovnovážná pozice

Rovnovážná konstanta je kvantitativní vysvětlení rovnovážného stavu systému, zatímco rovnovážná poloha je kvalitativní vysvětlení rovnovážného systému. Rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou je ten, že rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi v její rovnováze, zatímco rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém je dopředná reakce rovnováhy rovna zpětná reakce.

Odkaz:

1.Libretexty. "Rovnovážná konstanta." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. března 2018. K dispozici zde  
2. „Rovnovážná konstanta“. Merriam-Webster, Merriam-Webster. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Equilibrium'By L'Aquatique - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia