Rozdíl mezi rovnovážnou a rychlostní konstantou

klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou je to rovnovážná konstanta je vyjádřena pomocí koncentrací reakčních složek a produktů, zatímco rychlostní konstanta je vyjádřena pomocí koncentrace reakčních složek nebo produktů.

Rovnovážná i rychlostní konstanta jsou konstantní hodnoty pro konkrétní reakci. To znamená, že při konstantní reakci se podmínky, jako je teplota, hodnota rovnovážné konstanty a rychlostní konstanta, s časem nemění. Při vyjádření rovnovážné konstanty musíme vzít v úvahu také stechiometrický koeficient. Ale pro rychlostní konstantu musíme hodnotu určit pouze experimentální metodou.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je rovnovážná konstanta 
3. Co je rychlost konstanty
4. Porovnání bok po boku - konstantní rovnováha vs. konstanta rychlosti v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je rovnovážná konstanta?

Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a koncentracemi reaktantů v rovnováze. Tento termín můžeme použít pouze s reakcemi, které jsou v rovnováze. Reakční kvocient a rovnovážná konstanta jsou stejné pro reakce, které jsou v rovnováze.

Navíc musíme dát tuto konstantu pomocí koncentrací zvýšených na sílu stechiometrických koeficientů. Rovnovážná konstanta závisí na teplotě systému, protože teplota ovlivňuje rozpustnost složek a objemovou expanzi. Rovnice pro rovnovážnou konstantu však neobsahuje žádné podrobnosti o pevných látkách, které jsou mezi reaktanty nebo produkty. Uvažují se pouze látky v kapalné fázi a plynné fázi.

Například rovnováha mezi kyselinou octovou a acetátovým iontem je následující:

CH₃COOH ⇌ CH₃VRKAT^- + H⁺

Rovnovážná konstanta Kc pro tuto reakci je následující:

Kc = [CH₃VRKAT^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

Obrázek 01: Rovnovážné konstanty pro různé sloučeniny

Co je rychlost konstanty?

Rychlostní konstanta je koeficient proporcionality vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě na koncentraci reakčních složek nebo produktů reakce. Pokud píšeme rychlostní rovnici ve vztahu k reaktantu A pro níže uvedenou reakci, je to následující.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

V této reakci je k rychlostní konstanta. Je to konstanta proporcionality, která závisí na teplotě. Experimenty můžeme určit rychlost a rychlostní konstantu reakce.

Jaký je rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou?

Klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou je v tom, že rovnovážná konstanta je vyjádřena pomocí koncentrací reaktantů a produktů, zatímco rychlostní konstanta je vyjádřena pomocí koncentrace reaktantů nebo produktů. Rovnovážná konstanta je dále uvedena pro rovnovážnou reakci, zatímco rychlostní konstanta může být uvedena pro jakoukoli reakci.

Navíc při vyjádření rovnovážné konstanty můžeme použít koncentrace reaktantů a produktů spolu se stechiometrickými koeficienty, zatímco při vyjádření rychlostní konstanty nemůžeme použít stechiometrický koeficient, protože musíme experimentálně stanovit hodnotu konstanty. Rovnovážná konstanta popisuje neměnnou reakční směs, zatímco rychlostní konstanta popisuje reakční směs, která se mění s časem.

Shrnutí - rovnovážná konstanta vs. rychlostní konstanta

V souhrnu se rovnovážná i rychlostní konstanta nemění s časem, pokud se nezmění reakční podmínky, jako je teplota. Klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rychlostní konstantou je však v tom, že rovnovážná konstanta je vyjádřena pomocí koncentrací reaktantů a produktů, zatímco rychlostní konstanta je vyjádřena pomocí koncentrace reaktantů nebo produktů.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Co je konstanta rychlosti v chemii?" ThoughtCo, 27. září 2018, k dispozici zde.
2. „Rovnovážná konstanta, K.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „HydrationKs.“ Nikolaivica - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia