Rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a reakčním kvocientem

Rovnováha konstanty vs. reakční kvocient
 

Některé reakce jsou reverzibilní a některé reakce jsou nevratné. V reakci se reakční složky převádějí na produkty. A v některých reakcích mohou být reaktanty generovány znovu z produktů. Tento typ reakcí se nazývá reverzibilní. Při nevratných reakcích, jakmile jsou reaktanty přeměněny na produkty, nemohou být z produktů znovu regenerovány. V reverzibilní reakci, když reaktanty jdou na produkty, se to nazývá přední reakce a když produkty jdou na reaktanty, to se nazývá zpětná reakce. Když je rychlost dopředných a zpětných reakcí stejná, pak se uvádí, že reakce je v rovnováze. Takže v průběhu času se množství reakčních složek a produktů nemění. Reverzibilní reakce mají vždy tendenci k dosažení rovnováhy a udržení této rovnováhy. Pokud je systém v rovnováze, nemusí být množství produktů a reakčních složek nutně stejné. Může existovat vyšší množství reakčních složek než produkty nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržovat konstantní množství z obou v průběhu času.

Co je rovnovážná konstanta?

Pro reakci může být v rovnováze definována rovnovážná konstanta; kde se rovná poměru mezi koncentrací / aktivitou produktů a koncentrací / aktivitou reakcí.

K = [produkt]ⁿ/ [reaktant]^m ; n a m jsou stechiometrické koeficienty produktu a reaktantu.

Rovnovážná konstanta může mít jednotku nebo nemusí. Pokud je n rovno m, všechny koncentrační jednotky se zruší a nedávají žádné jednotky K. Pokud se n liší od m, podle součtu zůstane K s jednotkou. Rovnovážná konstanta je konstanta při konstantní teplotě. Rovnovážná konstanta má stejnou hodnotu při konstantní teplotě bez ohledu na množství reakčních složek nebo produktů v médiu. Katalyzátory nebo změny tlaku na to nemají vliv. Může existovat několik typů rovnovážných konstant. Například, když je slabá kyselina rozpuštěna ve vodě, vytvoří rovnováhu, rovnovážná konstanta je také známá jako disociační konstanta kyseliny. Fyzikální stav produktů nebo reakčních složek také ovlivňuje rovnovážnou konstantu, protože druhy pevné fáze nejsou zahrnuty do rovnice.

Co je reakční kvocient?

Reakční kvocient je poměr mezi produkty a reakčními složkami v reakci v určitém časovém okamžiku. Rovněž se označuje jako Q. Vypočítává se stejným způsobem jako rovnovážná konstanta, ale není nutné ji používat v reakcích, které dosáhly rovnovážného stavu. Pokud je vypočtený reakční podíl vyšší než hodnota rovnovážné konstanty, bude reakce probíhat v opačném směru. Naopak, když je reakční kvocient nižší než rovnovážná konstanta, budou reaktanty postupovat vpřed. Reakční podíl je proto důležitý při určování směru reakce.