Rozdíl mezi ethanolem a dimethyletherem

Klíčový rozdíl mezi ethanolem a dimethyl etherem je ten ethanol je bezbarvá kapalina při pokojové teplotě, která má vysokou těkavost, zatímco dimethyl ether je bezbarvý plyn při pokojové teplotě. Další ethanol (běžný název je ethylalkohol) je alkohol, zatímco dimethyl ether je ether.

Alkohol je organická sloučenina složená z hydroxylové skupiny (-OH) jako funkční skupiny. Ether je také organická sloučenina, ale má dvě alkylové skupiny připojené ke stejnému atomu kyslíku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ethanol
3. Co je Dimethyl Ether
4. Podobnosti mezi ethanolem a dimethyletherem
5. Porovnání bok po boku - etanol vs. dimethylether v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to ethanol?

Ethanol je alkohol, který má chemický vzorec C₂H₅ACH. Obecný název této sloučeniny je ethylalkohol. Funkční skupinou této sloučeniny je hydroxylová skupina (-OH). Ethanol je vysoce hořlavý; proto se používá také jako palivo. Navíc je to vysoce těkavá sloučenina. Avšak při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem.

Obrázek 1: Chemická struktura ethanolu

Nějaká chemická fakta o etanolu

Chemický vzorec = C₂H₆Ó
Molární hmotnost = 07 g / mol
Teplota tání = -114,1 ° C
Teplota varu = 78,37 ° C
Fyzikální stav = při pokojové teplotě existuje jako bezbarvá kapalina
Zápach = charakteristický alkoholový zápach
Rozpustnost ve vodě = mísitelná s vodou

Ethanol je mísitelný s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby s molekulami vody (-OH skupiny mohou tvořit vodíkové vazby s H₂O molekuly). Použitá řešení mají proto vysokou viskozitu. Kromě toho se těkavost snižuje, když se ethanol smíchá s vodou.

Ethanol je polární sloučenina, protože má koncovou hydroxylovou skupinu. Díky němu je ethanol dobrým rozpouštědlem pro polární sloučeniny. Existují dvě cesty k produkci ethanolu: chemické procesy a biologické procesy. Nejběžnějším chemickým procesem je hydratace ethylenu. Nejběžnější biologickou cestou je fermentace cukrů mikroorganismy.

Použití ethanolu zahrnuje průmyslové aplikace, lékařské aplikace, jako palivo, jako rozpouštědlo atd. Ethanol má také jiné použití jako antiseptikum, protože může zabíjet některé mikroorganismy. Kromě toho je ethanol antidotem pro methanol. Ethanol lze použít přímo jako palivo nebo jako přísada do paliva.

Co je Dimethyl Ether?

Dimethylether je etherová sloučenina mající chemický vzorec C₂H₆Ó. Název IUPAC této sloučeniny je Methoxymethan. Tato sloučenina je dobře známa svými vlastnostmi rozpouštědla. Má dvě methylové skupiny vázané přes atom kyslíku; dvě methylové skupiny jsou vázány ke stejnému atomu kyslíku.

Obrázek 2: Kosterní struktura dimethyletheru

Nějaká chemická fakta o diethyletheru

Chemický vzorec = C₂H₆Ó
Molární hmotnost = 46,07 g / mol
Teplota tání = -141 ° C
Bod varu = -24 ° C
Fyzikální stav = při pokojové teplotě je to bezbarvý plyn
Zápach = pach podobný etheru
Rozpustnost ve vodě = nerozpustná ve vodě

Dimethylether je nepolární sloučenina. To znamená, že dimethyl ether nemá polaritu. Je to kvůli jeho symetrické molekulární struktuře. Je proto dobrým rozpouštědlem pro nepolární sloučeniny. Ve srovnání s jinými organickými sloučeninami je však chemicky nereaktivní.

Jaké jsou podobnosti mezi ethanolem a dimethyletherem?

Ethanol a dimethylether jsou organické sloučeniny.
Ethanol i dimethylether mají stejnou molární hmotnost
Oba jsou dobrá rozpouštědla
Ethanol a dimethylether jsou vyrobeny z atomů C, H a O.

Jaký je rozdíl mezi ethanolem a dimethyletherem?

Ethanol vs. dimethylether
Ethanol je alkohol s chemickým vzorcem C₂H₅ACH.	Dimethylether je etherová sloučenina mající chemický vzorec C₂H₆Ó.
Kategorie
Ethanol je alkohol.	Dimethylether je ether.
Bod tání
Teplota tání ethanolu je -114,1 ° C.	Teplota tání dimethyl etheru je -141 ° C.
Bod varu
Bod varu ethanolu je 78,37 ° C	Bod varu dimethyl etheru je -24 ° C
Fyzický stav
Ethanol je bezbarvá kapalina při teplotě místnosti s vysokou těkavostí.	Dimethylether je bezbarvý plyn při teplotě místnosti.
Zápach
Ethanol má charakteristický alkoholový zápach.	Dimethylether má typický éterový zápach.
Přítomnost hydroxylové skupiny
Ethanol má hydroxylovou skupinu (-OH).	Dimethylether nemá žádné hydroxylové skupiny.

Shrnutí - Ethanol vs Dimethyl Ether

Ethanol a dimethyl ether jsou organické sloučeniny mající stejnou molární hmotnost, ale odlišné chemické struktury. Klíčovým rozdílem mezi ethanolem a dimethyletherem je to, že ethanol je bezbarvá kapalina při pokojové teplotě, zatímco dimethyl ether je bezbarvý plyn při pokojové teplotě.

Odkaz:

1. „Ethanol.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. dubna 2018, k dispozici zde.
2. „Ether“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
3. „Diethyl ether.“ Diethyl Ether - Encyklopedie nového světa, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „1094992“ (CC0) prostřednictvím Pixabay
2. „Diethyl-ether-2D-skeletal“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda