Rozdíl mezi ethanolem a kyselinou ethanovou

Klíčový rozdíl - etanol vs. kyselina etanová
 

Ačkoli etanol a kyselina etanová mají podobné názvy, lze mezi nimi pozorovat zásadní rozdíl, protože se jedná o dvě různé organické sloučeniny obsahující dvě různé funkční skupiny. Ethanol je druhý nejjednodušší člen rodiny alkoholu zatímco kyselina ethanová je druhým nejjednodušším členem skupiny karboxylové kyseliny. Oba obsahují pouze dva atomy uhlíku kromě funkční skupiny přítomné v molekule. Když porovnáme jejich chemické vlastnosti; obě se používají jako organická rozpouštědla a mají charakteristický zápach. V porovnání, kyselina ethanová je kyselejší než ethanol.

Co je Ethanol?

Obecný název ethanolu je ethylalkohol. Její funkční skupina je hydroxylová skupina (-OH skupina). Všechny chemické vlastnosti, jako je reaktivita, kyselost nebo zásaditost, závisí na funkční skupině. Ethanol má velmi jemný zápach a je to těkavá sloučenina. Ethanol je v průmyslových aplikacích velmi důležitý; je to bezpečné rozpouštědlo, zdroj paliva, který se používá k výrobě léčiv a kosmetiky, a je hlavní složkou alkoholických nápojů. Ethanol může být produkován na domácím trhu pomocí zemědělského odpadu, jako je kukuřice, cukrová třtina nebo trávy.

Co je Ethanoic kyselina?

Nejběžněji používaný název pro kyselinu ethanovou je octová kyselina. Je to bezbarvá kapalina s charakteristickou kyselou chutí a štiplavým zápachem. Má molekulární vzorec CH₃COOH. Nezředěná forma kyseliny ethanové se nazývá „ledová kyselina octová“ a pro výrobu octa se používá přibližně 3 až 9% objemových kyseliny. Kyselina etanová je považována za slabou kyselinu; ale je to žíravé a schopné napadnout kůži.

Jaký je rozdíl mezi ethanolem a kyselinou ethanovou?

Vlastnosti etanolu a kyseliny etanové:

Funkční skupina:

Ethanol: Hydroxylová skupina (-OH skupina) je funkční skupina v ethanolu. Je to charakteristická vlastnost alkoholů. Všechny alkoholy mají ve své struktuře alespoň jednu skupinu -OH.

Kyselina etanová: Funkční skupina v kyselině ethanové je skupina -COOH. To je společné pro všechny karboxylové kyseliny.

Vlastnosti:

Ethanol: Ethanol je jednosytný alkohol se sladkou vůní, který má teplotu varu při 78,5 ° C. Je to jediný uhlovodík, který se rozpustí ve vodě ve všech poměrech. Ethanol reaguje s alkalickým KMnO4 za vzniku kyseliny ethanové, zatímco kyselina ethanová nereaguje s alkalickými KMnO4.

Kyselina etanová: Je to slabá monoprotická kyselina ve vodném roztoku (pKa = 4,76). Kapalná kyselina octová je polární rozpouštědlo jako voda. Rozpouští jak polární kapaliny, jako jsou cukry a soli, tak nepolární kapaliny, jako jsou oleje a prvky, jako je síra a jód. Je snadno a úplně mísitelná s vodou chloroformem a hexanem. Kyselina octová má silný štiplavý zápach.

Použití:

Ethanol: Ethanol se vyskytuje v alkoholických nápojích a používá se také jako biopalivo pro automobily. Je to dobré rozpouštědlo, které může rozpustit mnoho organických roztoků, které jsou nerozpustné ve vodě. Ethanol se používá k výrobě mnoha parfémů, kosmetiky a laků v malířském průmyslu.

Ethanol jako palivo:

CH₃CH₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3H₂Ó

Kyselina etanová: Kyselina octová se používá jako chemické činidlo k výrobě dalších chemikálií. Používá se ve větším množství k výrobě monomeru vinylacetátu; vinylacetát může být polymerizován za vzniku polyvinylchloridu nebo jiných polymerů. Kromě toho se kyselina octová používá k výrobě esterů, které se používají v barvách, malbách a nátěrech. Acetanhydrid je další důležitou chemickou sloučeninou, kterou lze syntetizovat kondenzací dvou molekul kyseliny octové. K výrobě domácího octa se používá malé množství kyseliny ethanové.

Kyselost:

Ethanol: Ethanol nereaguje s hydrogenuhličitanem sodným (NaHC03) ani nemění barvu modrého lakmusového papíru. Proto je méně kyselá než kyselina ethanová.

Kyselina etanová: Kyselina etanová je slabá kyselina, která reaguje s hydrogenuhličitanem sodným (NaHC03) uvolňujícím plynný CO2. Také to změní modrý lakmus na červenou.

  Snímek se svolením: „Ethanol-3D-balls“. (Public Domain) přes Wikimedia Commons „Acetokyselinová dimerová 3D koule“ od Jynto (talk) - vlastní práce. (CC0) přes Wikimedia Commons