Rozdíl mezi ethanolem a propanolem
Share
klíčový rozdíl mezi ethanolem a propanolem je to ethanol obsahuje dva atomy uhlíku na molekulu, zatímco propanol obsahuje 3 atomy uhlíku na molekulu.
Jak ethanol, tak propanol jsou alkoholické sloučeniny, které jako funkční skupinu molekuly obsahují hydroxylovou skupinu (-OH). Také oba jsou mezi alkoholy nejjednodušší. Protože ethanol má pouze dva atomy uhlíku, existuje pouze jedna molekula, kterou můžeme pojmenovat jako ethanol. Avšak propanol má tři atomy uhlíku. Proto může existovat několik struktur pro stejnou molekulu kvůli různým strukturním a prostorovým uspořádáním těchto atomů. Tyto různé struktury nazýváme „izomery“ propanolu. Když však hovoříme o této sloučenině, obvykle odkazujeme na 1-propanol.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ethanol
3. Co je propanol
4. Porovnání bok po boku - etanol vs. propanol v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je to ethanol?
Ethanol je organická sloučenina mající chemický vzorec C2H5ACH. Tento vzorec můžeme napsat jako CH3- CH2-OH nebo jako C2H5- OH. V obou případech představuje hydroxylovou skupinu (-OH) v alkoholu. Tato sloučenina je těkavá a vysoce hořlavá. Je to také bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Především je to hlavní alkoholová sloučenina, kterou můžeme najít v alkoholických nápojích.
Obrázek 01: Chemická struktura ethanolu
Tuto sloučeninu můžeme vyrobit fermentací cukrů kvasinkami jako biologickou cestou. Nebo můžeme použít petrochemické procesy. Molární hmotnost této sloučeniny je 46,07 g / mol, pokud jde o její chemické vlastnosti. Teplota tání je kolem -114,14 ° C a bod varu je kolem 78,24 ° C. Také je mísitelný s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby s molekulami vody.
Při zvažování použití ethanolu existují léčebná použití, rekreační použití, palivo a jako rozpouštědlo. Má antiseptické vlastnosti a můžeme jej také použít jako antidotum. Proto je užitečná jako léčivé rozpouštědlo ve farmaceutickém průmyslu. Kromě toho je to běžné motorové palivo a podobně je užitečné jako přísada do paliva.
Co je propanol?
Propanol je organická sloučenina mající chemický vzorec C3H8O. Je to bezbarvá kapalina a má mírný alkoholický zápach. Protože v molekule propanolu jsou tři atomy uhlíku, má izomery. To znamená, že tyto tři atomy uhlíku se mohou uspořádat různými způsoby, aby poskytly různá uspořádání a struktury stejné molekuly. Například 1-propanol a 2-propanol.
Obrázek 02: Chemická struktura propanolu
Molární hmotnost této sloučeniny je dále 60,1 g / mol. V případě 1-propanolu je teplota tání -126 ° C a teplota varu 98 ° C. Stejně jako ethanol je propanol mísitelný s vodou, protože může tvořit vodíkové vazby s hydroxylovou funkční skupinou. Tuto sloučeninu tedy můžeme vyrobit katalytickou hydrogenací propionaldehydu.
Jaký je rozdíl mezi ethanolem a propanolem?
Ethanol je organická sloučenina mající chemický vzorec C2H5OH, zatímco propanol je organická sloučenina mající chemický vzorec C3H8O. Oba jsou alkoholické sloučeniny. Jedna molekula ethanolu však obsahuje dva atomy uhlíku, zatímco jedna molekula propanolu obsahuje tři atomy uhlíku. To je hlavní rozdíl mezi ethanolem a propanolem. Kromě toho je dalším rozdílem mezi ethanolem a propanolem to, že ethanol nemá žádné izomery, ale propanol má izomery. Celkově jsou ethanol a propanol dvě různé chemické sloučeniny mající různé složení atomů, tedy různé molární hmotnosti, teploty tání a teploty varu.
Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi ethanolem a propanolem v tabulkové formě.
Shrnutí - Ethanol vs Propanol
Ethanol i propanol jsou alkoholické sloučeniny. Klíčovým rozdílem mezi ethanolem a propanolem je, že ethanol obsahuje dva atomy uhlíku na molekulu, zatímco propanol obsahuje 3 atomy uhlíku na molekulu.
Odkaz:
1. „Ethanol.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. října 2018. K dispozici zde
2. „1-Propanol.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. července 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Ethanol-structure“ Lukáš Mižoch - vlastní práce, (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Propanol flat structure“ By Cacycle - Vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
