Rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem

Klíčový rozdíl - Ethylene Glycol vs Diethylen Glycol

klíčový rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem je to molekula ethylenglykolu je individuální molekula, zatímco molekula diethylenglykolu je tvořena kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.

Ethylenglykol a diethylenglykol jsou organické sloučeniny, které mají uplatnění při výrobě chladicích kapalin pro motory. Mají úzce související struktury; diethylenglykol je kombinace molekul ethylenglykolu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ethylenglykol
3. Co je diethylenglykol
4. Podobnosti mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem
5. Srovnání vedle sebe - ethylenglykol vs. diethylenglykol v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to ethylenglykol?

Ethylenglykol je alkohol, který má chemický vzorec C₂H₆Ó₂. Název IUPAC této sloučeniny je ethan-1,2-diol. Při pokojové teplotě a tlaku je to bezbarvá kapalina bez zápachu, která je sladká a viskózní. Tato kapalina je středně toxická. Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g / mol. Teplota tání této kapaliny je -12,9 ° C a teplota varu byla 197,3 ° C. Ethylenglykol je mísitelný s vodou, protože obsahuje skupiny -OH, které jsou schopné tvořit vodíkové vazby.

Obrázek 01: Chemická struktura ethylenglykolu

Existují dva způsoby výroby ethylenglykolu; průmyslová výroba a biologická cesta pro výrobu ethylenglykolu. Při výrobě v průmyslovém měřítku se ethylenglykol vyrábí z ethylenu. Ethylen se přeměňuje na ethylenoxid, který se pak přeměňuje na ethylenglykol reakcí mezi ethylenoxidem a vodou. Tato reakce je katalyzována kyselinami nebo zásadami. Pokud se reakce provádí v médiu, které má neutrální pH, měla by být reakční směs opatřena tepelnou energií. Biologická cesta výroby ethylenglykolu je prostřednictvím degradace polyethylenu střevními bakteriemi housenky můry větší voskové.

Co je to diethylenglykol?

Diethylenglykol je organická sloučenina mající chemický vzorec C₄H₁₀Ó₃. Při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina bez zápachu. Je však hygroskopický a jedovatý. Má sladkou chuť. Diethylenglykol je mísitelný s vodou a alkoholy, protože je schopen vytvářet vodíkové vazby. Molární hmotnost této sloučeniny je 106,12 g / mol. Teplota tání diethylenglykolu je -10,45 ° C a teplota varu je 245 ° C.

Obrázek 02: Chemická struktura diethylenglykolu

Nejběžnějším způsobem výroby diethylenglykolu je částečná hydrolýza ethylenoxidu. ethylen je převeden na ethylenoxid; ethylenoxid je tedy meziprodukt. Reakcí částečné hydrolýzy se získá diethylenglykol kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.

Jaké jsou podobnosti mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem?

Ethylenglykol i diethylenglykol jsou alkoholické sloučeniny.
Oba jsou schopni vytvářet vodíkové vazby.
Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě.

Jaký je rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem?

Ethylene Glycol vs Diethylene Glycol
Ethylenglykol je alkohol, který má chemický vzorec C₂H₆Ó₂.	Diethylenglykol je organická sloučenina mající chemický vzorec C₄H₁₀Ó₃.
Molární hmotnost
Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g / mol.	Molární hmotnost diethylenglykolu je 106,12 g / mol.
Molekulární struktura
Ethylenglykol je individuální molekula odvozená od ethylenoxidu.	Diethylenglykol je kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.
Ether Bond
V ethylenglykolu neexistuje etherová vazba.	Etherová vazba spojuje dvě molekuly ethylenglykolu.
Bod tání a bod varu diethylen
Teplota tání ethylenglykolu je -12,9 ° C a teplota varu byla 197,3 ° C.	Teplota tání diethylenglykolu je -10,45 ° C a teplota varu je 245 ° C.
Výroba
Nejprve se ethylen převede na ethylenoxid, který se zase převede na ethylenglykol reakcí s vodou.	Diethylenglykol se vyrábí částečnou hydrolýzou ethylenoxidu.

souhrn - Ethylen glykol vs Diethylen Glycol

Ethylenglykol i diethylenglykol jsou vyráběny ze stejného výchozího materiálu; ethylen. Rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem je v tom, že molekula ethylenglykolu je individuální molekula, zatímco molekula diethylenglykolu je tvořena kombinací dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby.

Odkaz:

1. „Diethylenglykol.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. dubna 2018. K dispozici zde
2. „Ethylen glykol.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. dubna 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Chemická struktura ethylenglykolu“ (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2.'Diethylenglykolová struktura'By Yikrazuul - vlastní dílo, (Public Domain) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda