Rozdíl mezi ethylenglykolem a polyetylenglykolem

Klíčový rozdíl - ethylenglykol vs. polyetylenglykol
 

Ethylenglykol a polyethylenglykol jsou dva důležité členy rodiny glykolů. Klíčovým rozdílem mezi ethylenglykolem a polyethylenglykolem je jejich chemická struktura. Ethylenglykol je jednoduchá lineární molekula, zatímco polyethylenglykol je polymerní materiál.  Kromě toho jsou obě tyto sloučeniny komerčně velmi důležité a používají se v řadě aplikací.

Co je to ethylenglykol?

IUPAC název ethylenglykolu je ethan-1,2-diol a jeho molekulární vzorec je (CH₂ACH)₂.  Je to organická sloučenina, která může být použita jako surovina pro výrobu polyesterových vláken a nemrznoucích přípravků. Jedná se o viskózní dihydroxyalkohol bez zápachu, bezbarvé a sladce chutnající. Ethylenglykol je při požití středně toxický. Je to nejčastěji dostupný glykol a je komerčně vyráběn ve velkém množství. Má mnoho průmyslových aplikací; používá se jako nemrznoucí kapalina v hydraulických kapalinách a při výrobě dynamitů a pryskyřic s nízkým bodem mrazu.

Co je polyetylén glykol?

Polyethylenglykol (PEG) je polymerní sloučenina a používá se v celé řadě oblastí, jako jsou chemické, biologické, lékařské, průmyslové a komerční aplikace. Je také známý jako polyethylenoxid (PEO) nebo polyoxyethylen (POE), v závislosti na jeho molekulové hmotnosti. Jeho 'struktura je obyčejně psána jak H- (O - CH₂- CH₂)_n- OH. PEG je čirá kapalina nebo ve vodě rozpustná bílá pevná látka s mírným zápachem.

Jaký je rozdíl mezi ethylenglykolem a polyetylénglykolem?

Molekulární vzorec

Ethylenglykol: Ethylenglykol je diol s molekulovým vzorcem (CH₂-ACH)₂.

Polyetylén glykol: Molekulový vzorec PEG je (C₂H₄Ó)_{n + 1}H₂O a jeho strukturní vzorec je vyjádřen níže.

Výroba:

Ethylenglykol: Ethylen je hlavní chemická sloučenina, která se používá k výrobě ethylenglykolu. Během tohoto procesu se ethylenoxid vyrábí jako meziprodukt a potom reaguje s vodou za vzniku ethylenglykolu.

C₂H₄O + H₂O → HO-CH₂CH₂-ACH

Jako katalyzátory pro tuto reakci lze použít kyseliny i zásady. Kromě toho reakce probíhá při neutrálním pH také za zvýšených teplot. Vysokého výtěžku (90%) lze dosáhnout, když reakce probíhá při kyselém nebo neutrálním pH, v přítomnosti nadměrného množství vody.

Polyetylén glykol: Reakcí mezi ethylenoxidem s vodou, ethylenglykolem nebo ethylenglykolovými oligomery vzniká polyethylenglykol. Kyselé i bazické katalyzátory se používají k katalyzování této reakce. Reakce mezi ethylenglykolem a jeho oligomery je výhodnější než s vodou. Délka polymerního řetězce závisí na poměru reakčních složek. Polymerizační mechanismus může být kationtová nebo aniontová polymerace v závislosti na typu katalyzátoru.

HOCH₂CH₂OH + n (CH₂CH₂O) → HO (CH₂CH₂Ó)_{n + 1}H

Použití:

Ethylenglykol: Ethylenglykol se používá hlavně v nemrznoucích přípravcích a jako surovina při výrobě polyesterů, jako je polyethylen tereftalát (PET), v plastikářském průmyslu. Ethylenglykol může usnadnit přenos tepla prouděním v automobilech a počítačích chlazených kapalinou. Používá se také v klimatizačních systémech chlazené vody.

Polyetylén glykol: Polyetylénglykol vykazuje nízkou toxicitu, a proto se používá jako mazací povlak pro vodné i nevodné prostředí. Používá se také jako polární stacionární fáze v plynové chromatografii a jako kapalina pro přenos tepla v elektronických testerech. PEG je základem mnoha pleťových krémů a osobních maziv. Používá se v řadě zubních past jako dispergační činidlo a jako prostředek proti pěnění v průmyslových aplikacích v potravinářství.

Reference: „ETHYLENE GLYCOL“ - otevřená chemická databáze „Ethylen glykol“ - Wikipedia „Polyethylen glykol“ - Wikipedia „POLYETHYLENE GLYCOL“ - Univerzita Teknologi MARA Obrázek se svolením: „Chemická struktura ethylenglykolu“ (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia “Polyethylen glykol” Klaus Hoffmeier - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia