Rozdíl mezi glukonátem železitým a síranem železnatým

Glukonát železnatý vs. síran železnatý

Železo je kov v bloku d se symbolem Fe. Je to jeden z nejčastějších prvků tvořících Zemi a má velké množství ve vnitřním a vnějším jádru Země. Je to čtvrtý nejčastější prvek zemské kůry. Železo má oxidační stavy v rozmezí od -2 do +8. Mezi těmito +2 a +3 jsou nejčastější formy. +2 Oxidační forma železa je známá jako železná a +3 forma je známá jako železitá. Tyto ionty jsou ve formě iontových krystalů, které jsou tvořeny různými anionty. Železo je potřeba pro biologické systémy pro různé účely. Například u lidí se železo vyskytuje jako chelatační činidlo v hemoglobinu. Je také důležitý pro syntézu chlorofylu v rostlinách. Proto, když je nedostatek tohoto iontu, biologické systémy vykazují různá onemocnění. Glukonát železitý a síran železnatý jsou dvě iontové sloučeniny, které lze podávat jako doplňky železa k překonání nedostatků železa v živých systémech..

Glukonát železnatý

Jedna ze železných solí kyseliny glukonové je známá jako glukonát železnatý. Skupina karboxylové kyseliny kyseliny glukonové reaguje se železem za vzniku této soli. Při tvorbě této soli interagují dva ionty glukonátu se železným iontem. Má molekulární vzorec C₁₂H₂₄FeO₁₄. Molární hmotnost sloučeniny je 448,15. Glukonát železnatý má následující strukturu.

Je to pevná látka, která má světle žlutý až hnědočerný vzhled a mírný karamelový zápach. Glukonát železnatý je rozpustný ve vodě. Používá se jako doplněk železa do těla. Na trhu se glukonát železnatý prodává pod obchodními názvy jako Fergon, Ferralet, a Simron. U nemocí, jako je hypochromní anémie, která je způsobena nedostatkem železa v těle, se podává glukonát železnatý. Dále se jako potravinářská přídatná látka používá glukonát železnatý.

Síran železnatý

Síran železnatý je iontová sloučenina s chemickým vzorcem FeSO₄. Může existovat v různých typech krystalů v závislosti na množství připojených molekul vody. Má bezvodou formu, monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát, hexahydrát a heptahydrát. Mezi nimi je obvyklá modrá, zelená barva heptahydrátu. Monohydrátové, pentahydrátové a hexahydrátové formy jsou relativně vzácné. Jiné než modré, zelené krystaly, jiné formy síranu železnatého jsou většinou bílé krystaly. Po zahřátí hydratované krystaly uvolní vodu a stanou se bezvodou pevnou látkou. Při dalším zahřívání se rozkládá na oxid siřičitý, oxid sírový a oxid železitý (červenohnědá barva). Jsou to krystaly bez zápachu. Síran železnatý se snadno rozpouští ve vodě a v tomto případě tvoří železitý ion hexa aqua komplex, [Fe (H₂Ó)₆]²⁺. Síran železnatý se používá k léčbě stavů nedostatku železa, jako je anémie s nedostatkem železa. Nejen pro člověka, ale také se přidává do rostlin. V podmínkách, jako je chloróza železa, kde se listy rostlin stávají žlutými, je dána bledá barva železa. Kromě toho se používá jako prekurzor k syntéze jiných sloučenin. Protože se jedná o redukční činidlo, používá se také pro redoxní reakce.