Rozdíl mezi fluorem a fluoridem

klíčový rozdíl mezi fluorem a fluoridem je to fluor je neutrální, zatímco fluorid je záporně nabitý.

Prvky v periodické tabulce, s výjimkou vzácných plynů, nejsou stabilní. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly konfiguraci elektronů vzácných plynů a dosáhly stability. Fluor je prvek, který také musí získat elektron k dosažení elektronové konfigurace vzácného plynu, neonu. Všechny kovy reagují s fluorem a vytvářejí fluoridy. Proto je rozdíl mezi fluorem a fluoridem v závislosti na jejich fyzikálních a chemických vlastnostech v důsledku změny jednoho elektronu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je fluor 
3. Co je fluorid
4. Porovnání bok po boku - Fluor vs Fluorid v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je fluor??

Fluor je prvek v periodické tabulce, který je označen F. Je to halogen (17. skupina) ve 2. periodě periodické tabulky. Atomové číslo fluoru je 9; má tedy devět protonů a devět elektronů. Jeho elektronová konfigurace je psána jako 1s² 2s² 2p⁵. Protože p-úroveň by měla mít 6 elektronů k získání Neon, konfigurace elektronů ušlechtilého plynu, fluor má schopnost přitahovat elektron. Podle Paulingovy stupnice má fluorin nejvyšší elektronegativitu v periodické tabulce, která je asi 4.

Obrázek 01: Atom fluoru

Atomová hmotnost fluoru je 18,9984 amu. Při pokojové teplotě existuje fluor jako diatomická molekula (F2). F2 je světle žlutozelený zelenkavý barevný plyn, který má teplotu tání -219 ° C a teplotu varu -188 ° C. Mezi izotopy fluoru není F-17 stabilní izotop a má poločas 1,8 hodiny. Ale F-19 je stabilní izotop. Množství F-19 na Zemi je 100%. Fluor může oxidovat kyslík a jeho oxidační stav je -1.

Fluorový plyn je hustší než vzduch a lze jej také zkapalnit a ztuhnout. Je vysoce reaktivní, a to díky vysoké elektronegativitě a slabé vazbě fluor-fluor. Navíc reakce tohoto chemického druhu s většinou ostatních molekul jsou rychlé. Kvůli reaktivitě není nalezen jako volný prvek.

Co je fluorid?

Fluorid je anion, který se vytváří, když fluor oddělí elektron od jiného elektropozitivního prvku. Můžeme ji reprezentovat symbolem F-. Je to monovalentní ion s -1 nábojem. Proto má 10 elektronů a devět protonů. Kromě toho je elektronová konfigurace fluoridu 1s² 2s² 2p⁶.

Obrázek 02: Zubní pasta obsahující fluorid

Fluorid existuje v iontových sloučeninách, jako je fluorid sodný, fluorid vápenatý (fluorit) a HF. Také přirozeně existuje ve vodních zdrojích. Je známo, že tento iont pomáhá při prevenci zubního kazu; proto se přidává do zubní pasty.

Jaký je rozdíl mezi fluorem a fluoridem??

Fluor je chemický prvek, zatímco fluorid je anion, který tvoří. Klíčový rozdíl mezi fluorem a fluoridem je ten, že fluor je neutrální, zatímco fluorid je záporně nabitý. Fluor je prvek v periodické tabulce, který je označen F, zatímco fluorid je anion, který má symbol F-. Navíc v fluoridu nejsou žádné nepárové elektrony, ale v atomu fluoru je jeden nepárový elektron. Další rozdíl mezi fluorem a fluoridem spočívá v tom, že se prvek bez fluoru přirozeně nevyskytuje, ale fluorid se přirozeně vyskytuje ve zdrojích vody.

Shrnutí - Fluor vs Fluoride

Fluor je v podstatě chemický prvek, zatímco fluorid je anion, který tvoří. Klíčový rozdíl mezi fluorem a fluoridem je ten, že fluor je neutrální, zatímco fluorid je záporně nabitý.

Odkaz:

1. Miller, Bruce G. „Vliv využití uhlí na lidské zdraví a životní prostředí.“ Clean Coal Engineering Technology, 2017, s. 105-144., Doi: 10,016 / b978-0-12-811365-3,00003-x.

Obrázek se svolením:

1. „Electron shell 009 Fluorine - no label“ Autor: Pumbaa (původní práce Grega Robsona) - Soubor: Electron shell 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons Wikimedia
2. „Zubní pasta“ od Williama Warbyho (CC BY 2.0) přes Flickr