Rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem

klíčový rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem to je fluorofor je fluorescenční chemická sloučenina, zatímco chromofor není fluorescenční sloučenina. Je součástí chemické sloučeniny, která je zodpovědná za barvu v této molekule.

Existuje mnoho aplikací fluoroforů kvůli jeho schopnosti znovu emitovat světlo při excitacích, ke kterým dochází v důsledku světelného zdroje. Některé aplikace zahrnují použití jako barvivo nebo barvicí činidlo, jako substrát pro enzymy, jako indikátor v tekutinách atd..

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je fluorofor
3. Co je Chromophore
4. Srovnání bok po boku - Fluorofor vs. Chromofor v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je fluorofor?

Fluorofor je fluorescenční chemická sloučenina, která může znovu vydávat světlo při excitacích, ke kterým dochází v důsledku světelného zdroje. Tyto sloučeniny získají tuto vlastnost díky přítomnosti několika aromatických skupin, které jsou kombinovány jeden s druhým nebo rovinné / cyklické molekuly s několika vazbami pi (dvojné vazby). Tyto sloučeniny mohou absorbovat světelnou energii (o určité vlnové délce) a mohou tuto energii znovu emitovat jako delší vlnovou délku.

Vlnové délky, které jsou těmito sloučeninami absorbovány, závisí na chemické struktuře fluoroforu. Obvykle se jedná o malé organické sloučeniny, ale mohou existovat i větší sloučeniny. Příklad: proteiny jako zelený fluorescenční protein.

Obrázek 01: Fluorescence pod UV zářením

Příklady Flurophore

Některé běžné příklady fluoroforů jsou následující:

• Deriváty xanthenu, jako je fluorescein
• Cyanine
• Deriváty naftalenu
• Deriváty Coumarinu
• Deriváty pyrenu, jako je kaskádová modrá
• Deriváty antracenu

Co je Chromophore?

Chromophore je část molekuly, která je zodpovědná za barvu této molekuly. Tato oblast molekul má energetický rozdíl mezi dvěma samostatnými molekulárními orbitaly, které spadají do rozsahu vlnových délek viditelného spektra. Poté, co viditelné světlo zasáhne tuto oblast, absorbuje světlo. To způsobuje excitace elektronů ze základního stavu do vzrušeného stavu. Proto barva, kterou vidíme, je barva, která není absorbována chromoforem.

V biologických molekulách je chromofor oblastí, která podléhá konformačním změnám molekuly, když je zasažena světlem. Konjugované systémy pí často slouží jako chromofory. Konjugovaný systém pí má jednoduché vazby a dvojné vazby střídavě. Tyto systémy se často vyskytují v aromatických sloučeninách.

Jaký je rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem?

Fluorofor je fluorescenční chemická sloučenina, která může znovu vydávat světlo při excitacích, ke kterým dochází v důsledku světelného zdroje. Chromophore je část molekuly, která je zodpovědná za barvu této molekuly. To je hlavní rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem.

Shrnutí - Fluorofor vs Chromofor

Fluorofory a chromofory jsou chemické látky zodpovědné za viditelné účinky ve sloučeninách. Rozdíl mezi fluoroforem a chromoforem je v tom, že fluorofor je fluorescenční chemická sloučenina, zatímco chromofor není fluorescenční sloučenina.

Odkaz:

1. „Fluorofor.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. června 2018. K dispozici zde  
2. „Chromofor“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. dubna 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'PaperAutofluorescence'By Richard Wheeler (Zephyris) - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia