Rozdíl mezi hmotností vzorce a molekulovou hmotností

Hmotnost vzorce vs. molekulová hmotnost

Atomy se spojí a vytvoří molekuly. Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích za vzniku molekul, a pro naše studijní účely máme určité způsoby, jak tyto molekuly označit. Molekulární vzorce jsou různé typy. Předtím, než mluvíme o hmotnosti vzorce nebo molekulové hmotnosti, je třeba vědět, co je to molekulární vzorec a empirický vzorec. Molekulární vzorec je vzorec, který zobrazuje všechny atomy v molekule. Například, molekulární vzorec glukózy je C₆H₁₂Ó₆. Molekula glukózy tedy obsahuje šest atomů uhlíku a kyslíku a dvanáct atomů vodíku. Empirický vzorec ukazuje nejjednodušší poměr počtu atomů v molekule. Například CH₂O je empirický vzorec glukózy. Pro některé molekuly, jako je voda (H₂O), empirický vzorec a molekulární vzorec jsou stejné.

Co je to Formulová hmotnost?

Hmotnost vzorce je součet hmotností všech atomů v empirickém vzorci molekuly. Protože empirický vzorec ukazuje pouze typ atomů v molekule a jejich nejjednodušší poměr, nedává správný vzorec molekuly. Takže podle hmotnosti formulace není uvedena správná hmotnost molekuly. Avšak v polymerech a velkých iontových sloučeninách je empirický vzorec uveden pro označení molekuly. V tomto případě je důležitá hmotnost vzorce.

U molekul, jako je voda, bude hmotnost formulace a molekulová hmotnost podobná, protože jejich empirický vzorec a molekulový vzorec jsou stejné.

Co je to molekulární hmotnost?

Molekulová hmotnost je soubor hmotností všech atomů v molekule. Jednotka SI molekulové hmotnosti je g mol^-1. To udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, jedná se o množství atomů / molekul nebo sloučenin Avogadra.

V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul. Je však obtížné je zvážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou podle normálních parametrů vážení (gramy nebo kilogramy) extrémně malé. Proto je pro naplnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni užitečné pojetí molární hmotnosti. Definice molekulové hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu atomů uhlíku 12 je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol.

Molekulová hmotnost molekul obsahujících stejné atomy jako O₂ nebo N₂ se vypočte vynásobením počtu atomů atomovou hmotností atomů. Molekulová hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO₄ je vypočteno sčítáním atomových hmotností každého atomu.

Jaký je rozdíl mezi hmotností vzorce a molekulovou hmotností?

• Hmotnost vzorce je součet hmotností všech atomů v empirickém vzorci molekuly. Molekulová hmotnost je soubor hmotností všech atomů v molekulovém vzorci.

• Molekulová hmotnost udává správnou hmotnost molekul, které mají velké množství atomů. Ze vzorce nelze zobrazit skutečný počet atomů v molekule.