Rozdíl mezi jednotkovou hmotností a molekulovou hmotností

Klíčový rozdíl - vzorec Jednotková hmotnost vs. molekulová hmotnost
 

Hmotnost jednotky vzorce nebo hmotnost sloučeniny vzorce je hmotnost empirického vzorce této sloučeniny. Empirický vzorec sloučeniny je chemický vzorec, který udává poměr mezi různými atomy přítomnými v této sloučenině v malých celých číslech. Jinými slovy, je to nejméně poměr mezi chemickými prvky ve sloučenině. Neuvádí skutečné číslo každého chemického prvku. Když se měří hmotnost tohoto vzorce, označuje se jako jednotková hmotnost vzorce. Molekulová hmotnost sloučeniny je hmota molekuly konkrétní látky. Většinou se termíny molární a molekulová hmotnost používají zaměnitelně, i když se jedná o odlišné pojmy. Molární hmotnost je hmotnost molu látky, zatímco molekulová hmotnost není hmota molu látky. U jednoduchých molekul je hmota vzorce a molekulová hmotnost stejná. Ale u komplexních sloučenin existuje velký rozdíl mezi dvěma hodnotami. klíčový rozdíl mezi jednotkovou hmotností a molekulovou hmotností je to hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky, zatímco hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látky.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je jednotková hmotnost formulace
3. Co je to molekulární hmota
4. Podobnosti mezi jednotkovou hmotností a molekulovou hmotností
5. Srovnání bok po boku - jednotková hmotnost vs. molekulová hmotnost v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to Formule Unit Mass?

Jednotková hmotnost vzorce nebo hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky. To znamená, že je to součet atomových hmot chemických prvků přítomných v empirickém vzorci. Empirický vzorec je chemický vzorec látky, který poskytuje nejjednodušší poměr mezi chemickými prvky přítomnými v látce. Například empirický vzorec pro C₆H₁₂Ó₆ (glukóza) je CH₂O. Podívejme se na několik příkladů, abychom pochopili tento koncept.

Výpočet jednotkové hmotnosti

Hmotnost jednoduchých sloučenin vzorce

Pro jednoduché sloučeniny, jako je NaCl (chlorid sodný), jsou empirický vzorec a molekulární vzorec stejné. Hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je,

(Atomová hmotnost Na) + (atomová hmotnost Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Hmotnost komplexních sloučenin vzorce

Pro komplexní sloučeniny, jako je C₁₁H₂₂Ó₁₁ (sacharóza), empirický vzorec je CH₂ Potom je jednotková hmotnost vzorce,

(Atomová hmotnost C) + 2 (atomová hmotnost H) + (atomová hmotnost O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

U polymerních sloučenin je jednotkovou hmotností hmotnost opakující se jednotky. Polymer je makromolekula, která je vyrobena z mnoha malých sloučenin známých jako monomery. Opakující se jednotka představuje monomer nebo monomery použité k výrobě polymerní sloučeniny. Odpovídá tedy empirickému vzorci komplexní sloučeniny.

Co je to molekulární hmota?

Molekulová hmotnost je hmotnost molekuly konkrétní látky. Je také znám jako molekulární hmotnost. Molekulová hmotnost se vypočítá jako součet atomové hmotnosti všech chemických prvků přítomných v molekule s ohledem na skutečné poměry mezi těmito prvky.

Proto u velkých komplexních sloučenin je hodnota jednotkové hmotnosti vzorce vždy větší než hodnota molekulové hmotnosti. Ale pro malé jednoduché molekuly mohou být obě stejné.

Výpočet molekulové hmotnosti

Uvažujme několik příkladů, abychom pochopili metodu výpočtu.

Příklad: glukóza

Chemický vzorec glukózy je C₆H₁₂Ó₆. Molekulová hmotnost glukózy je proto,

6 (atomová hmotnost C) + 12 (atomová hmotnost H) + 6 (atomová hmotnost O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Obrázek 01: Molekula glukózy

Příklad: Uhličitan vápenatý

Chemický vzorec uhličitanu vápenatého je CaCO₃ , což je také empirický vzorec této sloučeniny. Proto je molekulová hmotnost uhličitanu vápenatého,

(Atomová hmotnost Ca) + (atomová hmotnost C) + 3 (atomová hmotnost O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Jaké jsou podobnosti mezi hmotností formule a molekulovou hmotností?

• Hmotnost jednotek je jak jednotková hmotnost, tak molekulová hmotnost.
• Jak jednotková hmotnost, tak molekulová hmotnost mají stejnou jednotku měření.

Jaký je rozdíl mezi jednotkovou hmotností a molekulovou hmotností?

Hmotnost jednotky vzorce vs. molekulová hmotnost
Jednotková hmotnost vzorce nebo hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky.	Molekulová hmotnost je hmotnost molekuly v konkrétní látce.
Hodnota
Hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky.	Hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti formulace téže látky.

Shrnutí - vzorec Jednotková hmotnost vs. molekulová hmotnost

Jednotková hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky. Molekulová hmotnost látky je skutečná hmotnost molekuly konkrétní látky. Rozdíl mezi jednotkovou hmotností vzorce a molekulovou hmotností spočívá v tom, že hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky, zatímco hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látky.

Odkaz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Hmota vzorce versus molekulární hmota.“ ThoughtCo, 25. března 2017. K dispozici zde 
2. „Molekulární hmotnost“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. února 2018. K dispozici zde  
3. „Empirický vzorec.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. února 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Alpha-D-glukóza Haworth'By Masur (Public Domain) přes Commons Wikimedia