Rozdíl mezi hmotností vzorce a molární hmotností
Share
Key Difference - Formula Mass vs. Mollar Mass
Hmota vzorce a molární hmotnost jsou dvě fyzikální vlastnosti molekul, které mezi nimi vykazují určitý rozdíl. Oba tyto parametry, hmota vzorce a molární hmotnost, se vztahují k hmotnosti chemických prvků (atomů, molekul, jednotkových buněk). Protože atomy, molekuly a jednotkové buňky jsou extrémně malé částice; hmotnost jedné částice je zanedbatelně malá. Proto hmotnost 1 mol (hmotnost 6,02 x 10)23 částice v gramech) se používá jako jednotka v kvantitativní analýze. Různé chemické prvky mají různé hodnoty molární hmotnosti (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) protože mají různý počet pozic v jádru. Podobně to vede k různým jedinečným hodnotám molární hmotnosti chemických sloučenin (NaCl-58,4426 g mol-1). Hmotnost vzorce se počítá na základě empirického vzorce sloučeniny. Je to součet hodnot atomové hmotnosti jednotlivých složek v empirickém vzorci (H2O-18,00 g mol-1). klíčový rozdíl mezi hmotností vzorce a molární hmotností je to, hmota vzorce molekuly nebo sloučeniny je součet atomových hmotností atomů v jejím empirickém vzorci zatímco molární hmotnost je hmotnost 1 g látky v gramech.
Co je formule Mass?
Hmotnost vzorce molekuly nebo sloučeniny je součtem atomových hmotností atomů v empirickém vzorci. Jednotky hmotnosti vzorce “atomová hmotnostní jednotka“(Amu).
Výpočet hmotnosti vzorce
Příklad 1:
Jaká je vzorcová hmotnost NaCl (atomová hmotnost Na = 22,9898 amu, Atomová hmotnost Cl = 35,4527 amu)?
Hmotnost vzorce NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Příklad 2:
Jaká je vzorcová hmotnost C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Hmotnost vzorce C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Co je to molární mše?
Molární hmotnost je definována jako hmotnost 1 mol látky. Má jednotky g / mol nebo kg / mol. Každý chemický prvek nebo chemická sloučenina má jedinečnou hodnotu pro molární hmotnost.
Molární hmotnost = hmotnost jedné částice * (NA - Avogadroova konstanta)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Molární hmotnost prvků
Různé prvky mají jedinečnou hodnotu molární hmotnosti, protože obsahují různé počty elektronů, protonů a neutronů. Například,
Molární hmotnost uhlíku je 12,01 g mol-1.
Molární hmotnost hořčíku je 24,3050 g mol-1.
Molární hmotnost molekul a sloučenin
Molární hmotnost vody (H2O) je 18,00 g mol-1
Molární hmotnost Mg (OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Počet částic | Molární hmotnost |
| C (prvek) | 6,022 * 1023 atomy | 12,011 g mol-1 |
| Cu (prvek) | 6,022 * 1023 atomy | 63,546 g mol-1 |
| Fe2Ó3 (iontová sloučenina) | 6,022 * 1023 jednotkové buňky | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (iontová sloučenina) | 6,022 * 1023 jednotkové buňky | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentní sloučenina) | 6,022 * 1023 molekuly | 88,01 g mol-1 |
| N2Ó5 (kovalentní sloučenina) | 6,022 * 1023 molekuly | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentní sloučenina) | 6,022 * 1023 molekuly | 60,09 g mol-1 |
Jaký je rozdíl mezi hmotností vzorce a molární hmotou??
Definice vzorcové hmotnosti a molární hmotnosti
Hmotnost vzorce: Hmotnost vzorce (hmotnost vzorce) molekuly je součtem atomových hmotností atomů v jejím empirickém vzorci.
Molární hmotnost: Molární hmotnost je hmotnost 1 g látky v gramech (Počet částic v krtci se rovná 6,022 x 1023).
Použití
Hmotnost vzorce: Hmotnost vzorce se počítá pro chemické sloučeniny. Vypočítá se pomocí empirického vzorce.
Molární hmotnost: Molární hmotnost se počítá pro chemické látky, které obsahují mnoho elementárních entit, jako jsou chemické prvky, iontové a kovalentní chemické sloučeniny.
Základy výpočtu
Hmotnost vzorce: Různé chemické prvky v chemických sloučeninách dávají různé hmotnosti vzorců.
Molární hmotnosti: Různé atomové hmotnosti vedou k rozdílům v molárních hmotnostech. Atomová hmotnost prvku (v jednotkách atomové hmotnosti - amu) se rovná jeho „molární hmotnosti“
Příklad: Zvažte NH4NE3
Hmotnost vzorce (NH4NE3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molární hmotnost (NH4NE3) : 80,05 g mol-1
