Klíčovým rozdílem mezi kyselinou mravenčí a kyselinou octovou je to kyselina mravenčí (nebo kyselina methanová), HCOOH) obsahuje skupinu karboxylové kyseliny připojenou k atomu vodíku, zatímco kyselina octová (nebo kyselina ethanová, CH3COOH) má methylovou skupinu navázanou na karboxylovou kyselinu.
Jak kyselina mravenčí, tak kyselina octová jsou jednoduché karboxylové kyseliny. Kyselina mravenčí je však nejjednodušší karboxylová kyselina, zatímco kyselina octová je druhou nejjednodušší karboxylovou kyselinou. Obě tyto sloučeniny jsou kyselé sloučeniny.
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselina mravenčí
3. Co je kyselina octová
4. Podobnosti mezi kyselinou mravenčí a kyselinou octovou
5. Porovnání vedle sebe - kyselina mravenčí vs. kyselina octová v tabulkové formě
6. Shrnutí
Kyselina mravenčí je nejjednodušší karboxylová kyselina, ve které je skupina karboxylové kyseliny navázána na atom vodíku. Jeho chemický vzorec je HCOOH nebo CH2Ó2. Název IUPAC této sloučeniny je kyselina methanová. Tato sloučenina se přirozeně vyskytuje u některých mravenců.
Některá chemická fakta o kyselině mravenčí jsou následující:
Parní fáze kyseliny mravenčí má dimery kvůli vodíkové vazbě mezi jeho molekulami. Dvě molekuly kyseliny mravenčí mohou spolu tvořit dvě vodíkové vazby za vzniku dimeru. Díky této schopnosti vytvářet vodíkové vazby s molekulami vody je mísitelný s vodou .
Obrázek 1: Chemická struktura kyseliny mravenčí
Kyselina mravenčí používá hlavně methylformiát a formamid. Hydrolýzou methylformiátu se získá kyselina mravenčí. Methylformiát je výsledkem reakce mezi methanolem a oxidem uhličitým v přítomnosti silné báze, jako je methoxid sodný. Někdy se methylformiát nejprve převede na formamid (reakcí methylformiátu s amoniakem), který pak hydrolyzuje kyselinou sírovou za vzniku kyseliny mravenčí.
Kyselina octová je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina, která má methylovou skupinu navázanou na skupinu karboxylové kyseliny. Název IUPAC této sloučeniny je kyselina ethanová. Chemický vzorec kyseliny octové je CH3COOH. Některá chemická fakta o kyselině octové jsou následující:
Kyselina octová je hlavní složkou octa. Má charakteristickou kyselou chuť a štiplavou vůni. Vodíkový atom karboxylové skupiny kyseliny octové se může oddělit od molekuly ionizací molekuly. Proto je to kyselá molekula. Je to také slabá monoprotická sloučenina. Pevná kyselina octová má molekuly uspořádané v řetězcové struktuře v důsledku vodíkových vazeb mezi molekulami. Má však ve své parní fázi dimery.
Obrázek 2: Chemická struktura kyseliny octové
Kyselina octová má dvě cesty: syntetická produkce a bakteriální fermentace. Při syntéze se používá hlavně karbonylace methanolu. Tato metoda zahrnuje reakci mezi methanolem a oxidem uhelnatým.
Kyselina mravenčí vs. kyselina octová | |
Kyselina mravenčí je nejjednodušší karboxylová kyselina, která má skupinu karboxylové kyseliny navázanou na atom vodíku. | Octová kyselina je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina, která má methylovou skupinu připojenou ke skupině karboxylové kyseliny. |
Název IUPAC | |
Kyselina methanová | Kyselina etanová |
Chemický vzorec | |
CH3COOH. | HCOOH. |
Chemikálie Struktura | |
Obsahuje atom vodíku navázaný na karboxylovou skupinu. | Obsahuje methylovou skupinu navázanou na karboxylovou skupinu. |
Molární hmotnost | |
46,03 g / mol. | 60,05 g / mol. |
Bod varu | |
100,8 ° C. | 118,1 ° C. |
Bod tání | |
8,4 ° C. | 16,6 ° C. |
Kyselina mravenčí a kyselina octová jsou nejjednodušší sloučeniny karboxylové kyseliny. Klíčový rozdíl mezi kyselinou mravenčí a kyselinou octovou je v tom, že kyselina mravenčí obsahuje skupinu karboxylové kyseliny navázanou na atom vodíku, zatímco kyselina octová má methylovou skupinu navázanou na karboxylovou kyselinu.
1. „Kyselina mravenčí.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. dubna 2018, k dispozici zde.
2. „Kyselina mravenčí.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
3. „Kyselina octová“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. dubna 2018, k dispozici zde.