Rozdíl mezi pozemním stavem a vzrušeným stavem

Pozemní stav vs vzrušený stav

Základní stav a vzrušený stav jsou dva atomy, které jsou diskutovány pod atomovou strukturou. Koncepty základního stavu a opuštěného stavu se používají v oborech, jako je astronomie, kvantová mechanika, chemická analýza, spektroskopie a dokonce i lékařské vědy. Abychom v těchto oborech vynikali, je nezbytné jasně pochopit, jaký je základní stav a vzrušený stav. V tomto článku budeme diskutovat o tom, jaký vzrušený stav a základní stav je, jejich podobnosti, aplikace základního stavu a vzrušeného stavu a nakonec rozdíl mezi vzrušeným stavem a pozemním stavem..

Základní stav

Abychom pochopili základní stav, musíme nejprve porozumět atomové struktuře. Nejjednodušší z atomů je atom vodíku. Skládá se z jednoho protonu jako jádra a jednoho elektronu obíhajícího kolem jádra. Klasický model atomu je jádro a elektrony obíhající kolem kruhových drah. Klasický model je dostatečně úplný, aby popsal základní stav a vzrušený stav atomů, ale jsou vyžadovány některé pojmy kvantové mechaniky. Základní stav kvantového mechanického systému je známý jako základní stav systému. Vlnová funkce jednorozměrné kvantové vlny je poloviční délka sinusové vlny. Říká se, že systém získal svůj základní stav, když je systém v absolutní nule.

Vzrušený stát

Vzrušený stav atomu nebo jiného systému je také založen na struktuře systému. Podívejme se hlouběji na atomovou strukturu, abychom tomu porozuměli. Atom se skládá z jádra a elektronů obíhajících kolem něj. Vzdálenost od jádra závisí na úhlové rychlosti elektronu. Úhlová rychlost závisí na energii elektronu. Kvantová mechanická interpretace tohoto systému říká, že elektron nemůže jako energii vzít jen žádnou hodnotu. Množství energie, kterou může mít elektron, je diskrétní. Elektron proto nemůže být v žádné vzdálenosti od jádra. Funkce vzdálenosti, na které je elektron, je také diskrétní. Když je elektronovi dána energie, takže energie fotonu je přesně energetická mezera mezi aktuální energií systému a vyšší energií, kterou systém může získat, elektron absorbuje foton. Tento elektron půjde do stavu vyšší energie. Jakákoli úroveň energie, která je vyšší než energie v základním stavu, je známa jako vzrušená úroveň. Elektrony obíhající na takových úrovních jsou známé jako excitované elektrony. Jak je uvedeno výše, vzrušený stav elektronu nemůže nabýt libovolné hodnoty. Může mít pouze určité kvantové mechanické hodnoty.