Rozdíl mezi H2O a H2O2

H2O vs. H2O2 | Vlastnosti peroxidu vodíku a vody, použití, rozdíl
 

Voda (H₂O) a peroxid vodíku (H₂Ó₂) jsou molekuly kyslíkových a vodíkových prvků.

Voda

H₂O, které je všem známo jako voda, je něco, bez čeho nemůžeme žít. Dva vodíky jsou kovalentně vázány k kyslíku za vzniku vody. Molekula získá zakřivený tvar, aby minimalizovala odpuzování párové vazby elektronovým osamocením a úhel H-O-H je 104^Ó. Voda je čirá, bezbarvá, bez chuti a bez zápachu a může být v různých formách, jako je mlha, rosa, sníh, led, pára atd. Voda se zahřívá do plynné fáze, když se zahřívá nad 100 ^ÓC při normálním atmosférickém tlaku.

Voda je opravdu zázračná molekula. Je to nejhojnější anorganická sloučenina v živé hmotě. Více než 75% našeho těla tvoří voda. Je složkou buněk, působí jako rozpouštědlo a reaktant. Voda je kapalina při pokojové teplotě, i když má nízkou molekulovou hmotnost 18 gmol^-1. Schopnost vody vytvářet vodíkové vazby je jedinečná vlastnost, kterou má. Jedna molekula vody může tvořit čtyři vodíkové vazby. Kyslík je více elektronegativní než vodík, takže vazby O-H ve vodě jsou polární. Vzhledem k polaritě a schopnosti tvořit vodíkové vazby je voda mocným rozpouštědlem. Je známý jako univerzální rozpouštědlo díky své schopnosti rozpouštět velké množství materiálů. Voda má dále vysoké povrchové napětí, vysoké adhezivní a soudržné síly. Voda odolává změnám teploty, aniž by docházela k plynné nebo pevné formě. Je známo, že má vysokou tepelnou kapacitu, což je zase důležité pro přežití živých organismů.

Peroxid vodíku

Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu, která se označuje jako H₂Ó₂. Je to čirá kapalina s bodem varu 150 ° C ^ÓC. Je zcela mísitelný s vodou, lze jej však destilací úplně oddělit, protože jeho teplota varu je vyšší než teplota vody. Peroxid vodíku je silné oxidační a redukční činidlo. Peroxid vodíku je nelineární, nerovinná molekula. Má otevřenou strukturu knihy.

Peroxidy se vyrábějí jako vedlejší produkt různých chemických reakcí nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí se děje také uvnitř našich těl. Peroxid má toxické účinky uvnitř našich buněk. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky mají speciální mechanismus. V našich buňkách je organella zvaná peroxisomy, které obsahují enzym katalázy. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík; proto proveďte detoxikační funkci. Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad kyslíku a vody s vývojem tepla, rozklad v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, zvyšuje se uvnitř nádob v důsledku tvorby tlaku kyslíku a může také vytvářet výbušné směsi. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.

H₂Ó₂    → H₂O + O

O + Barviva → Bezbarvá hmota

Kromě bělení, H₂Ó₂ se používá jako oxidační činidlo pro raketové palivo, pro výrobu epoxidů, léčiv a potravinářských výrobků, jako antiseptikum atd. Peroxid vodíku se ukládá do skleněných, plastových nebo teflonových lahví potažených parafinovým voskem.