Rozdíl mezi H2S a SO2

klíčový rozdíl mezi H2S a S02 je to H2S má vůni shnilého vajíčka, zatímco SO2 má vůni spáleného zápalu.

Jak H2S, tak S02 jsou plynné sloučeniny při pokojové teplotě. Tyto sloučeniny obsahují atomy síry. H2S je hydrid síry, zatímco S02 je oxid síry. Navíc oba tyto plyny mají štiplavý zápach.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je H2S 
3. Co je SO2
4. Porovnání bok po boku - H2S vs. SO2 v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je H2S?

H2S je sirovodík. Je to plyn při pokojové teplotě, který má vůni shnilého vajíčka. Proto má štiplavý a dráždivý zápach. Tento plyn je vysoce jedovatý. Navíc je také žíravý a hořlavý. Proto s ním musíme zacházet opatrně. Molární hmotnost H2S je 38,09 g / mol. Vypadá jako bezbarvý plyn.

Plyn H2S je o něco hustší než normální atmosférický vzduch. Směs vzduchu a H2S však může způsobit výbušné reakce. Navíc tento plyn hoří na vzduchu modrým plamenem za přítomnosti plynného kyslíku. Tato reakce poskytne S02 a vodu. Obecně plynný H2S působí jako redukční činidlo, protože může podléhat pouze oxidaci, protože atom síry v této sloučenině je ve svém nejméně oxidačním stavu (nelze jej dále redukovat)..

Obrázek 01: Struktura plynu H2S

Můžeme použít H2S k získání elementární síry. Reakce mezi H2S a S02 v přítomnosti katalyzátoru a vysoké teploty dává elementární síru a vodu. Toto je důležitá metoda likvidace H2S. Kromě toho je H2S mírně rozpustný ve vodě a po rozpuštění může tvořit slabou kyselinu.

H2S může reagovat s kovy a vytváří sulfidy kovů. Tyto sulfidy kovů jsou ve vodě nerozpustné sloučeniny, které mají tmavé barvy. Například můžeme použít papír aplikovaný octan olovnatý (II) k detekci H2S vyvíjejícího se ze vzorku, protože olovo v papíru může reagovat s H2S za vzniku sulfidu olovnatého černé barvy.

Co je SO2?

S02 je oxid siřičitý. Je to toxický plyn, který je bezbarvý a má zápach zápalných zápalek. V přírodě se tento plyn vyvíjí z vulkanických erupcí. Molární hmotnost tohoto plynu je 64,8 g / mol. Je mírně rozpustný ve vodě a po rozpuštění vytváří kyselinu sírovou. Navíc tento plyn může podstoupit jak oxidační, tak redukční reakce, protože atom síry v této molekule je mezi nejméně a nejvyšším oxidačním stavem, který může atom síry vykazovat. Proto může S02 působit jako redukční činidlo i jako oxidační činidlo.

Obrázek 02: Struktura plynu SO2

Pokud se uvažuje o produkci SO2, vyrábí se hlavně z výroby kyseliny sírové. Navíc je plyn SO2 produktem hořící síry (nebo hořícího materiálu, který obsahuje síru). Tento plyn je navíc vedlejším produktem při výrobě cementu křemičitanu vápenatého. Můžeme vyrábět S02 reakcí vodné báze se S02.

Jaký je rozdíl mezi H2S a SO2?

Jak H2S, tak S02 jsou plynné sloučeniny při pokojové teplotě. Klíčovým rozdílem mezi H2S a SO2 je to, že H2S má vůni shnilého vajíčka, zatímco SO2 má vůni spálené zápalky. Proto oba tyto plyny mají štiplavý zápach. Kromě toho můžeme H2S vyrábět separací kyselého plynu, zatímco můžeme vyrábět SO2 jako vedlejší produkt při výrobě kyseliny sírové.

Při zvažování použití těchto plynů můžeme použít H2S pro výrobu elementární síry, při kvalitativní analýze kovů, jako prekurzor sulfidů kovů atd., Zatímco SO2 je užitečný jako prekurzor kyseliny sírové jako potravinářské přídatné látky , jako redukční činidlo, při výrobě vína atd.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi H2S a SO2.

Shrnutí - H2S vs SO2

Jak H2S, tak S02 jsou plynné sloučeniny při pokojové teplotě. Klíčovým rozdílem mezi H2S a SO2 je to, že H2S má vůni shnilého vajíčka, zatímco SO2 má vůni spálené zápalky.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, „10 zajímavých faktů o síře“. ThoughtCo, 8. října 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Kuličkové sirníky-3D-koule“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Míry oxidu siřičitého-3D“ od Ben Mills - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia