Rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu

klíčový rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu je to halogen je chemický prvek skupiny 17, zatímco halogenid kovu je sloučenina obsahující kov a halogen.

Halogenidy kovů jsou iontové nebo kovalentní sloučeniny halogenů. Halogen je chemický prvek a všechny prvky ve skupině 17 periodické tabulky jsou obecně známy jako halogeny.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Halogen 
3. Co je to Metal Halide
4. Srovnání bok po boku - halogenid vs. metalhalogenid v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Halogen?

Halogeny jsou chemické prvky skupiny 17 v periodické tabulce. Skupina obsahuje pět chemických prvků, včetně fluoru (F), chloru (Cl), bromu (Br), jodu (I) a Astatinu (At). Symbol X často symbolizujeme halogen. Termín halogen se týká „produkce soli“. To znamená; tyto chemické prvky mají tendenci tvořit soli, když reagují ng s kovy. Reakcí mezi halogenem a kovem se získá široký rozsah sloučenin solí. Halogenová skupina obsahuje prvky, které existují v různých fázích hmoty. Například fluor a chlor jsou plyny, zatímco brom je kapalina a jod je pevná látka při pokojové teplotě.

Obrázek 01: Chlor, brom a jód

Ve skupině halogenů v periodické tabulce se snižuje reaktivita, zvyšuje se velikost atomu, snižuje se elektronegativita, mění se fáze hmoty z plynu na pevnou látku atd. Při zvažování použití halogenů jsou užitečné jako dezinfekční prostředky, důležité pro halogenové žárovky, užitečné jako složky v některých lécích atd.

Co je to Metal Halide?

Halogenidy kovů jsou iontové nebo kovalentní sloučeniny kovů a halogenů. Některé kovalentní sloučeniny halogenidů kovů se vyskytují buď jako diskrétní molekuly nebo jako polymerní struktury. Všechny halogeny mají tendenci reagovat s kovy a vytvářejí halogenidy kovů.

Obrázek 02: Struktura fluoridu antimonitého kovu

Teoreticky můžeme vyrobit halogenid kovu reakcí mezi chemickými prvky, ale tento typ reakce je prakticky exotermní. Proto můžeme použít některé další metody, jako je neutralizační reakce oxidů a hydroxidů kovů.

Při zvažování vlastností jsou halogenidy iontů kovů vysoce stabilní; mají tedy tendenci mít vysoké teploty tání a teploty varu. Tyto sloučeniny se však ve vodě volně rozpouštějí. Některé sloučeniny jsou také delikvenční. Jsou však špatně rozpustné v organických rozpouštědlech. Kromě toho mají diskrétní molekuly halogenidu kovů poměrně nízké teploty tání a teploty varu.

Jaký je rozdíl mezi halogenidy a halogenidy kovů?

Klíčovým rozdílem mezi halogenem a halogenidem kovu je to, že halogen je chemický prvek skupiny 17, zatímco halogenid kovu je sloučenina obsahující kov a halogen. Jinými slovy, halogen je chemický prvek, zatímco halogenid kovu je chemická sloučenina.

Kromě toho je dalším rozdílem mezi halogenem a halogenidem kovu to, že halogen může existovat v různých fázích hmoty, včetně fluoru a chloru v plynné fázi, bromu v kapalné fázi a jodu v pevné fázi, ale halogenidy kovů v pevná fáze.

Shrnutí - Halogen vs Metal Halide

Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu je, že halogen je chemický prvek skupiny 17, zatímco halogenid kovu je sloučenina obsahující kov a halogen. V zásadě je halogen chemický prvek, zatímco halogenid kovu je chemická sloučenina.

Odkaz:

1. „Halogen“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Halogeny“ od W. Oelena - Science Made Alive: Chemistry / Elem - HalogensPřeneseno z en.wikipedie na Commons uživatelem: ТимофейЛееСуда pomocí CommonsHelper (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „PAntimony-pentafluorid-2D“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia