Rozdíl mezi halogenem a xenonem

Halogen vs Xenon

Různé prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti, ale prvky s podobnými vlastnostmi jsou spojeny a vytvořeny skupiny.

Halogen

Halogeny jsou skupinou nekovů ve skupině 17 v periodické tabulce. Fluory (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) a astatin (At) jsou halogeny. Halogeny jsou ve všech třech stavech jako pevné látky, kapaliny a plyny. Fluor a chlor jsou plyny, zatímco brom je kapalina. Jód a astatin se přirozeně vyskytují jako pevné látky. Protože všechny prvky patří do stejné skupiny, vykazují některé podobné vlastnosti a můžeme identifikovat některé trendy ve změnách vlastností.

Všechny halogeny jsou nekovy a mají společnou elektronovou konfiguraci s² str⁷; v konfiguraci elektronů je také vzor. Jak jdete dolů ve skupině, atomové číslo se zvyšuje, takže se zvyšuje i konečný orbitál, kde je elektron naplněn. Ve skupině se zvyšuje velikost atomu. Proto přitažlivost mezi jádrem a elektrony v posledním orbitálním systému klesá. To zase vede ke snižování ionizační energie ve skupině. Také při přechodu do skupiny klesá elektronová aktivita a reaktivita. Naproti tomu se teplota varu a bod tání zvyšuje ve skupině.

Halogeny se v přírodě vyskytují jako diatomické molekuly. Ve srovnání s jinými prvky v periodické tabulce jsou vysoce reaktivní. Mají vysokou elektronegativitu než jiné prvky kvůli jejich vysokému efektivnímu jadernému náboji. Normálně, když halogeny reagují s jinými prvky (zejména s kovy), získají elektron a vytvoří iontové sloučeniny. Mají tedy schopnost tvořit -1 anionty. Kromě toho se také podílejí na tvorbě kovalentních vazeb. Pak také mají tendenci přitahovat elektrony ve vazbě k sobě kvůli vysoké elektronegativitě.

Halogenidy vodíku jsou silné kyseliny. Fluor, mezi jiným halogenem, je nejreaktivnějším prvkem a je velmi leptavý a vysoce toxický. Chlor a brom se používají jako dezinfekční prostředky pro vodu. Další chlor je pro náš organismus nezbytným iontem.

Xenon

Xenon je ušlechtilý plyn s chemickým symbolem Xe. Její atomové číslo je 54. Protože se jedná o ušlechtilý plyn, jsou jeho orbity plně zaplněny elektrony a má elektronovou konfiguraci [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon je bezbarvý těžký plyn bez zápachu. Je přítomen v zemské atmosféře ve stopových množstvích.

I když je xenon nereaktivní, může být oxidován velmi silnými oxidačními činidly. Proto bylo syntetizováno mnoho xenonových sloučenin. Xenon přirozeně se vyskytuje osm stabilních izotopů. Xenon se používá v xenonových zářivkách, které jsou zařízeními emitujícími světlo. Laser vyrobený z xenonchloridu se používá k dermatologickým účelům. Také xenon se v medicíně používá jako obecné anestetikum. Některé xenonové izotopy jsou radioaktivní. ¹³³Izotop Xe, který emituje gama záření, se používá k zobrazování orgánů v těle pomocí počítačové tomografie s jedinou fotonovou emisí.

Halogen vs Xenon

• Xenon je vzácný plyn a je ve skupině 18, zatímco halogeny ve skupině 17.

• V xenonu jsou orbitaly plně vyplněny, ale v halogenech nejsou plně naplněny.

• Halogeny jsou ve srovnání s xenonem vysoce reaktivní.

• Halogeny tvoří velké množství sloučenin s dalšími prvky, zatímco xenon má omezený počet sloučenin.